SOS physique-chimie

Bonjour, je suis en terminale S et j'ai une question à vous poser.
Il y a un détail dans ma leçon de Chimie que je ne comprends pas, et je n'arrive pas à le résoudre, pourriez vous m'aider?

on me dit que pour le titrage d'une solution d'acide éthanoïque, la réaction est considérée comme totale et à la demie-équivalence :
Ka=\(\frac{[CH3COOH]eq.[H3O+]eq}{[CH3COO-]eq}\) = [H30+]1/2eq
et donc que le pKa= pH 1/2ep

Est ce que cette relation est valable dans toutes les transformations? ou juste pour la solution d'acide éthanoïque?
Et pourquoi seulement au demi-ep?
Est-ce que cette relation fonctionne aussi pour le titrage d'une base? ou seulement un acide?

Merci d'avance et passez une agréable soirée.

Bonsoir Aurélie,
Cette relation est valable pour tous les titrages, mais uniquement à la demi-équivalence.
[HA]=[A-] uniquement en ce point car à la demi-équivalence, on a transformé la moitié de HA en autant de A-, avant HA était majoritaire et pH<pKa et après A- sera majoritaire et pH>pKa.
Pour les bases, le raisonnement est le même.
N'hésitez pas à poser des questions complémentaires.

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