Bonjour, je suis en terminale S et j'ai une question à vous poser.
Il y a un détail dans ma leçon de Chimie que je ne comprends pas, et je n'arrive pas à le résoudre, pourriez vous m'aider?
on me dit que pour le titrage d'une solution d'acide éthanoïque, la réaction est considérée comme totale et à la demie-équivalence :
Ka=\(\frac{[CH3COOH]eq.[H3O+]eq}{[CH3COO-]eq}\) = [H30+]1/2eq
et donc que le pKa= pH 1/2ep
Est ce que cette relation est valable dans toutes les transformations? ou juste pour la solution d'acide éthanoïque?
Et pourquoi seulement au demi-ep?
Est-ce que cette relation fonctionne aussi pour le titrage d'une base? ou seulement un acide?
Merci d'avance et passez une agréable soirée.
Titrage d'une solution
Modérateur : moderateur
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Aurélie T°S
Re: Titrage d'une solution
Bonsoir Aurélie,
Cette relation est valable pour tous les titrages, mais uniquement à la demi-équivalence.
[HA]=[A-] uniquement en ce point car à la demi-équivalence, on a transformé la moitié de HA en autant de A-, avant HA était majoritaire et pH<pKa et après A- sera majoritaire et pH>pKa.
Pour les bases, le raisonnement est le même.
N'hésitez pas à poser des questions complémentaires.
SUJET CLOS PAR LES MODÉRATEURS, SI VOUS VOULEZ LE RELANCER VOUS DEVEZ REFORMULER UNE QUESTION !
Cette relation est valable pour tous les titrages, mais uniquement à la demi-équivalence.
[HA]=[A-] uniquement en ce point car à la demi-équivalence, on a transformé la moitié de HA en autant de A-, avant HA était majoritaire et pH<pKa et après A- sera majoritaire et pH>pKa.
Pour les bases, le raisonnement est le même.
N'hésitez pas à poser des questions complémentaires.
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