Conductimétrie

[SoS(8)]

Reprenez ensuite l'exercice avec les valeurs corrigées et revenez si besoin...
Bon courage.

[Errecart B T°S(svt)]

Pourquoi 0,04 moi j'ai 0,4052 ...

[SoS(8)]

Pourquoi 0,04 moi j'ai 0,4052 ...

la somme des conductivité est : \(349\times10^{-4}+55,4\times10^{-4}=0,0404S.m^2.mol^{-1}\)

[Errecart B T°S(svt)]

Ah j'ai compris !
Etes vous d'accord avec mon message sur la suite de l'exercice ? (voir 2:39)

[SoS(8)]

Ah j'ai compris !
Etes vous d'accord avec mon message sur la suite de l'exercice ? (voir 2:39)

Pas tout à fait car il vous faut reprendre les bonnes valeurs ! du coup le pH=2,6
De même revoyez l'expression du Ka à l'équilibre, le numérateur est juste mais je ne suis pas d'accord avec votre dénominateur que vous prenez égal à C1: ceci serait vrai si la réaction était totale mais ce n'est pas le cas ici. Il faut faire un tableau d'avancement comme vous l'avait suggéré mon collègue.
Proposez moi vos solutions...

[Errecart B T°S(svt)]

Le résultat trouvé c'est Xeq or pour le pH on a bien besoin de la concentration !
or n=cxv donc c=2,0x10^-4/80x10-3 = 2,5x10^-3

[Errecart B T°S(svt)]

Si Xeq=2,0x10^-5 sa concentration est c=n/v = 2,0x10^-5/80x10^-3= 2,5x10^-4 mol.l-1 donc apres -log(2,5x10^-4)=3,6 !

[Errecart B]

J'ai relu ce que vous avez écrit et enfaite vous trouver 2,0x10^-4 et non pas 10^-5 comme votre collegue ...

[Errecart B]

J'ai tout revérifié et ej trouve pareil ! Enfin !
Mintenant j'aurais besoin d'aide pour le mode opératoire pour un dilution,normalement on utilise un pipete jaugée ... ? Pouvez vous me donnez le mode stp !
La fin approche

[SoS(8)]

J'ai tout revérifié et ej trouve pareil ! Enfin !
Mintenant j'aurais besoin d'aide pour le mode opératoire pour un dilution,normalement on utilise un pipete jaugée ... ? Pouvez vous me donnez le mode stp !
La fin approche

Houla quelle avalanche de messages ! Ne paniquons pas et reprenons calmement;
Je maintient mes résultats trouvés plus haut, à savoir \(x_{eq}=2.10^{-4}mol;\tau=0,25\)
\([H_3O^+]=\frac{x_{eq}}{V_1}=\frac{2.10^{-4}}{80.10^{-3}}=2,5.10^{-3}mol\) donc pH=2,6 je maintient !
Pour la suite je vous donne le cheminement : vous écrivez l'expression litérale du \(K_A\) en fonction des concentrations qui s'expriment elles mêmes en fonction de \(x_{eq}, V_1\) et \(C_1\)
Je vous donne le résultat : \(K_A=8,56.10^{-4}\) donc \(pK_A=3,1\) ce qui correspond d'ailleurs réellement à la valeur du pKA de l'acide fluorhydrique, vérification faite.

En ce qui concerne la dilution, effectivement il faut utiliser une pipette jaugée munie de sa propipette et une fiole jaugée. La dilution est basée sur le fait qu'il y a conservation de la quantité de matière n=C.V=Cte.
Ainsi, la quantité de matière prélevée de la solution mère est égale à celle de la solution fille : Cm.Vm = Cf.Vf. Connaissant Cm, Vm et Cf, il est facile d'en déduire la valeur du volume Vf de solution fille à prélever (à la pipette jaugée) et qu'il faudra placer dans une fiole jaugée pour dilution. Vous trouverez ce genre de protocole dans votre livre de chimie.
Allez encore un peu de courage, vous y êtes presque...

[Errecart B]

j'ai trouvé pareil pour Ka et Pka !
Le truc c'est que por la dilution je doit dilué 2000 fois la solution 1 et obtenir 2l alors comment faire car je ne vois pas ou stocker le tout ...

[SoS(8)]

j'ai trouvé pareil pour Ka et Pka !
Le truc c'est que por la dilution je doit dilué 2000 fois la solution 1 et obtenir 2l alors comment faire car je ne vois pas ou stocker le tout ...

Le facteur de dilution, tiré de la relation sur la conservation de la quantité de matière, s'écrit :\(F=\frac{V_2}{V_1}=\frac{C_1}{C_2}=2000\)
Vous pouvez donc facilement en déduire \(V_1\). Il faudra vous servir d'une pipette jaugée pour prélever ce volume que vous placerez dans une fiole jaugée de 2 L (ça existe !), après avoir complété avec de l'eau distillée jusqu'au trait de jauge...
Bon j'espère que cette fois ci vous allez vous en tirer...

[Errecart B]

F=V2/V1=2000 or V2=2000ml donc V1=1 on doit donc rajouté 1999ml d'eau... ?

[SoS(8)]

F=V2/V1=2000 or V2=2000ml donc V1=1 on doit donc rajouté 1999ml d'eau... ?

Exact mais on préfèrera dire qu'on prélève 1 mL d'acide et que l'on complète avec de l'eau distillée jusqu'à un volume de 2 L (fiole jaugée).
OUF !

[Errecart B]

Merci beaucoup !