SOS physique-chimie

Voici mon exercice a rendre pour demain,
Je suis bloqué a la troisième question, voici l'exercice :

"Pour réaliser la synthèse d'un ester, on introduit dans un ballon 12 g d'acide éthanoïque et 9,2g d'éthanol. On ajoute quelques gouttes d'acide sulfurique et on chauffe à reflux le mélange. Aprés chauffage, on recueille une masse d'ester formé mE=11,5g.
1) Ecrire l'équation bilan de la réaction d'estérification.

CH3-C00H + CH3-CH2-OH donne CH3-COO-CH2-CH3 + H2O

2) Nommer l'ester synthétisé. Quel autre produit forme-t-on?

éthanoate d'éthyle et l'autre produit formé est l'eau

3) Calculer les quantités initiales d'acide chloridrique et d'éthanol sachant que leurs masses molaires ont respestivement Mac=60g/mol et Mal=46g/mol.
4) Le mélange est-il équimolaire?

Merci de m'aider

LILI

bonjour,

il faut calculer les quantités de matière avec la formule n = m/M
sos 10

lili ST2S a écrit :Voici mon exercice a rendre pour demain,
Je suis bloqué a la troisième question, voici l'exercice :

"Pour réaliser la synthèse d'un ester, on introduit dans un ballon 12 g d'acide éthanoïque et 9,2g d'éthanol. On ajoute quelques gouttes d'acide sulfurique et on chauffe à reflux le mélange. Aprés chauffage, on recueille une masse d'ester formé mE=11,5g.
1) Ecrire l'équation bilan de la réaction d'estérification.

CH3-C00H + CH3-CH2-OH donne CH3-COO-CH2-CH3 + H2O

2) Nommer l'ester synthétisé. Quel autre produit forme-t-on?

éthanoate d'éthyle et l'autre produit formé est l'eau

3) Calculer les quantités initiales d'acide chloridrique et d'éthanol sachant que leurs masses molaires ont respestivement Mac=60g/mol et Mal=46g/mol.
4) Le mélange est-il équimolaire?

Merci de m'aider

LILI

merci je me suis rappelé aprés

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