SOS physique-chimie

Pouvez-vous me confirmer que pour obtenir une solution aqueuse de chlorure d'ammonium, on verse dans de l’eau des cristaux de chlorure d'ammonium et que les réactions d’ionisation sont :

NH4Cl (s) ---> NH4+ (aq) + Cl- (aq)
et
2H2O ---> H3O+ + OH-

Que l'on peut donc écrire :

NH4Cl (s) + 2H2O ---> NH4+ (aq) + Cl- (aq) + H3O + + OH-

Je vous remercie d'avance.

Bonjour, pour la dissolution il est inutile d'écrire la réaction d'autoprotolyse de l'eau parfaitement inutile ici.

Il suffit d'écrire NH4Cl (s) ---> NH4+ (aq) + Cl- (aq)

Ensuite comme l'ion ammonium est un acide il peut réagir partiellement avec l'eau pour former sa base conjuguée NH3(aq).

(NH4Cl (s) + 2H2O ---> NH4+ (aq) + Cl- (aq) + H3O + + OH- est incorrecte surtout en réaction totale, en effet H3O+ et OH- sont incompatible à forte concentration)