Bonjour,
Si j'ai bien compris, pour une réaction non totale, le réactif limitant n'est que théorique car ce n'est pas lui qui limite la réaction puisqu'il n'est pas entièrement consommée à la fin de la réaction (il y a équilibre chimique). Est-ce juste?
De plus, il me semble que notre professeur nous a dit que les réactions totales étaient irréversibles. La réaction ne se produirait que dans un seul sens et aboutirait à la consommation complète du réactif limitant, l'état final ne correspondrait alors pas à un état d'équilibre? Mais alors que se passe t-il? J'ai du mal à comprendre comment les réactifs peuvent réagir et former des produits sans que ceux-ci ne réagissent alors pour former des "réactifs"
Merci de tenter de répondre à ces questions même si elles manquent peu être un peu de clarté!
Equilibre chimique
Modérateur : moderateur
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Julie TS
Re: Equilibre chimique
Bonjour Julie,
Concernant les réactions non totales:
Vous avez raison quand vous dites: " pour une réaction non totale, le réactif limitant n'est que théorique car ce n'est pas lui qui limite la réaction puisqu'il n'est pas entièrement consommée à la fin de la réaction (il y a équilibre chimique)".
Concernant les réactions totales:
Vous avez également raison quand vous dites que les réactions totales sont irréversibles et que la réaction ne se produit que dans un seul sens.
Concernant le réactif limitant, lors d'une réaction totale, il n'est pas en fait totalement consommé, au sens strict, c'est à dire qu'il reste à l'état de trace, sa concentration tend vers 0 mais n'est pas strictement égale à 0, on peut donc parler d'état d'équilibre à la fin de la réaction totale puisqu'il est alors possible d'exprimer et de calculer la constante d'équilibre. Cette précision n'est pas au programme de terminale et vous devez considérer que le réactif limitant est entièrement consommé lors d'une réaction totale.
Bonnes réflexions!
N'hésitez pas à nous recontacter.
Concernant les réactions non totales:
Vous avez raison quand vous dites: " pour une réaction non totale, le réactif limitant n'est que théorique car ce n'est pas lui qui limite la réaction puisqu'il n'est pas entièrement consommée à la fin de la réaction (il y a équilibre chimique)".
Concernant les réactions totales:
Vous avez également raison quand vous dites que les réactions totales sont irréversibles et que la réaction ne se produit que dans un seul sens.
Concernant le réactif limitant, lors d'une réaction totale, il n'est pas en fait totalement consommé, au sens strict, c'est à dire qu'il reste à l'état de trace, sa concentration tend vers 0 mais n'est pas strictement égale à 0, on peut donc parler d'état d'équilibre à la fin de la réaction totale puisqu'il est alors possible d'exprimer et de calculer la constante d'équilibre. Cette précision n'est pas au programme de terminale et vous devez considérer que le réactif limitant est entièrement consommé lors d'une réaction totale.
Bonnes réflexions!
N'hésitez pas à nous recontacter.
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Julie TS
Re: Equilibre chimique
Merci, aprés réflexion c'est clair!