force acide base
Modérateur : moderateur
force acide base
Rebonjour à tous,
Cette fois ci j'ai une question sur le chapitre force acide base
Je ne comprends pas la différence entre quotient de réaction, constante de réaction et constante d'acidité ( Qr, K et Ka)
Particulièrement celle entre K et Ka.
Par exemple, j'ai deux équations :
HNO2 + H20 = NO2- + H3O+
et HCOO- + H20 = HCOOH + HO-
La question est : déterminer l'expression de la constante d'équilibre des 2 équations
et dans la correction on a pour la 1ère : Ka = concentration HNO2 x Co/ Concentration N02- x concentration H30+
et pour la 2e : K = concentration HCOOH x concentration HO- / concentration HCOO- x Co. De plus il y a écrit K= Ke/Ka
mais je croyais que l'expression de K était la même que celle de Ka?
Ils disent aussi que Ka par définition = concentration A- x concentration H30+ / concentration AH x Co mais si c'est une base qui réagit et non l'acide, ca devrait être la concentration de AH au numérateur et non A-, puisque c'est le produit.
A ce moment là Ka c'est seulement lorsqu'on a un acide en réactif? et pourquoi pas une base?
Merci beaucoup pour votre attention.
Cette fois ci j'ai une question sur le chapitre force acide base
Je ne comprends pas la différence entre quotient de réaction, constante de réaction et constante d'acidité ( Qr, K et Ka)
Particulièrement celle entre K et Ka.
Par exemple, j'ai deux équations :
HNO2 + H20 = NO2- + H3O+
et HCOO- + H20 = HCOOH + HO-
La question est : déterminer l'expression de la constante d'équilibre des 2 équations
et dans la correction on a pour la 1ère : Ka = concentration HNO2 x Co/ Concentration N02- x concentration H30+
et pour la 2e : K = concentration HCOOH x concentration HO- / concentration HCOO- x Co. De plus il y a écrit K= Ke/Ka
mais je croyais que l'expression de K était la même que celle de Ka?
Ils disent aussi que Ka par définition = concentration A- x concentration H30+ / concentration AH x Co mais si c'est une base qui réagit et non l'acide, ca devrait être la concentration de AH au numérateur et non A-, puisque c'est le produit.
A ce moment là Ka c'est seulement lorsqu'on a un acide en réactif? et pourquoi pas une base?
Merci beaucoup pour votre attention.
Re: force acide base
Bonjour,
K et Ka sont des constantes , qui ne peuvent comme leur nom l'indique ne prendre qu'une valeur.
K est relative à n'importe quelle équation chimique
Ka est relative à une réaction acide base écrite : AH + H2O = A- + H3O+
Qr est un quotient réactionnel pour une réaction à un instant donné qui peut prendre une infinité de valeurs.
Si Qr < K, la réaction évolue dans le sens direct (sens écrit)
Si Qr < K, la solution évolue dans le sens indirect (sens opposé au sens écrit)
Si Qr = K, la réaction n'évolue plus. Elle est à l'équilibre.
Pour vos résultats, je ne saisis pas. Pouvez-vous me présenter les résultats scannés? Y-a-t'il un tableau d'avancement associé?
Bon courage
K et Ka sont des constantes , qui ne peuvent comme leur nom l'indique ne prendre qu'une valeur.
K est relative à n'importe quelle équation chimique
Ka est relative à une réaction acide base écrite : AH + H2O = A- + H3O+
Qr est un quotient réactionnel pour une réaction à un instant donné qui peut prendre une infinité de valeurs.
Si Qr < K, la réaction évolue dans le sens direct (sens écrit)
Si Qr < K, la solution évolue dans le sens indirect (sens opposé au sens écrit)
Si Qr = K, la réaction n'évolue plus. Elle est à l'équilibre.
Pour vos résultats, je ne saisis pas. Pouvez-vous me présenter les résultats scannés? Y-a-t'il un tableau d'avancement associé?
Bon courage
Re: force acide base
Merci de votre réponse,
je vous fait parvenir demain les résultats scannés
je vous fait parvenir demain les résultats scannés
Re: force acide base
Comment faire pour partager des photos ou documents word qui sont jugés trop volumineux?
Re: force acide base
Bonjour
Pour les photos vous pouvez les enregistrer dans une qualité plus basse afin qu'elles prennent moins de place ou réduire leur taille.
Pour les photos vous pouvez les enregistrer dans une qualité plus basse afin qu'elles prennent moins de place ou réduire leur taille.
Re: force acide base
Vous pouvez aussi réduire la taille de votre fichier Word, en cliquant par exemple sur les images s'il y en a. Dans format il y a un outil pour compresser les images.
Dites moi si vous avez besoin de tutos pour réduire vos fichiers ou vos photos.
Dites moi si vous avez besoin de tutos pour réduire vos fichiers ou vos photos.