Page 1 sur 1
Question
Posté : lun. 4 janv. 2021 19:21
par Eloïse - Terminale
Bonjour
est-ce que vous avez reçu mon message avec ma question posée hier soir ?
merci ! bonne soirée
Re: Question
Posté : mar. 5 janv. 2021 10:02
par SoS(10)
Bonjour,
il ne me semble pas voir d'autre message venant de votre part. Pourriez-vous reposter votre question?
Re: Question
Posté : jeu. 7 janv. 2021 03:19
par Invité
OK pas de pb, je renvoie l'énoncé de l'exercice : https://www.cjoint.com/data/KAhcoo0iWPZ_exochimie.pdf
C'est essentiellement une recherche documentaire.
Alors pour la Q1, j'ai trouvé sur Internet que dans l'eau, l'alcalinité est principalement due à la présence d'ions carbonate de formule CO3 2- et d'ions hydrogénocarbonate de formule HCO3 -.
Est-ce que ça suffit pour définir l'alcalinité ? Je trouve ça insuffisant mais je ne trouve pas de définition précise et complète de l'alcalinité...
Ensuite, comment la calculer ? Avec mes recherches, j'ai trouvé des infos sur le titre alcalimétrique, le titre alcalimétrique complet...
Que faut-il calculer précisément selon vous ?
Merci bcp de l'aide bonne soirée
Re: Question
Posté : jeu. 7 janv. 2021 11:07
par SoS(10)
bonjour,
en effet, on veut ici que vous calculiez le TAC(= titre alcalimétrique total).
Or TAC= somme des concentrations des ions hydroxyde, carbonate et hydrogénocarbonate.
Dans les deux eaux étudiées ici seule la concentration en ions hydrogénocarbonate est fournie donc:
TAC = concentration des ions hydrogénocarbonate
La concentration fournie est une concentration en masse (mg/L). Le résultat vous est demandé en meq/L
Voici la conversion à utiliser: 1 meq/L = charge en valeur absolue de l'ion * concentration en mol/L
Il faut donc convertir la concentration en masse fournie en concentration en quantité de matière, savez-vous comment faire?
Re: Question
Posté : jeu. 7 janv. 2021 13:21
par Invité
merci de la réponse.
Alors si on note Cm la concentration massique et C la concentration molaire et M la masse molaire, je crois qu'on a :
Cm = C * M
C'est bien ça ?
Ensuite, le TAC c'est donc :
TAC = [HO-] + [CO3 2-] + [HCO3-]
Mais il y a possibilité de trouver [HO-] à partir du pH pour Contrex, n'est-ce-pas ?
Et on a [HCO3-] sur l'étiquette, mais comment trouver [CO3 2-] ? Mon prof a dit que c'était possible de le trouver...
merci de l'aide !
Re: Question
Posté : jeu. 7 janv. 2021 21:00
par SoS(10)
En effet, Cm = C*M
Pour le calcul d'alcalinité demandé, il me semble que vous pouvez ne tenir compte que des ions hydrogénocarbonate étant donné le peu d'informations fournies...
Re: Question
Posté : jeu. 7 janv. 2021 22:46
par Invité
d'accord.
Comment faire la suite ?
Re: Question
Posté : jeu. 7 janv. 2021 23:04
par SoS(10)
Proposez moi vos calculs et votre réponse .
Pour la dureté de l'eau avez-vous fait une recherche?
Re: Question
Posté : jeu. 7 janv. 2021 23:08
par Invité
Oui j'ai trouvé ça : https://www.kartable.fr/ressources/physique-chimie/probleme/mesure-de-la-durete-dune-eau/22996/111403
C'est bien ce qui est attendu ?
Etes vous dispo jusqu'à 23h30 ?
je dois rendre ce travail demain matin et je suis en panique....
Re: Question
Posté : ven. 8 janv. 2021 03:14
par Invité
Bonjour
ça a été reporté à vendredi après-midi.... mais je n'aurai pas plus de temps
voici ce que j'ai fait : https://www.cjoint.com/data/KAiclXVxMwf_alcalinité.jpg
Est-ce que les résultats sont corrects pour la question 1 ? A la fois le TAC et le titre hydrométrique ?
Que dire à la question 2 ?
merci beaucoup !
Re: Question
Posté : ven. 8 janv. 2021 21:26
par SoS(10)
Bonsoir,
je relève des erreurs dans le document fourni. Vous n'avez pas converti la concentration en mol/L en concentration en masse en g/L avant de convertir en meq/L. De plus, ion bicarbonate et ion hydrogénocarbonate sont deux façons de nommer le même ion HCO3-. Donc l'eau Vittel n'est pas dépourvue d'ions bicarbonate!!!