Acides faibles dans l'eau et python

[Léa Term spé]

Bonjour je dois rendre pour demain une activité sur les acides faibles dans l'eau
Nous avons à notre disposition plusieurs documents
Et nous devons répondre à plusieurs questions , je n'arrive pas à répondre à toutes , j'aimerais avoir quelques conseils s'il vous plaît

Questions :
Soit AH un acide faible du couple AH/A-
a- Ecrire l'équation de la réaction entre AH et l'eau
b- On note h la concentration en ions oxonium à l'équilibre , h=[H3o+]f , et Ca la concentration de la solution. On néglige les ions issus de l'autoprotolyse de l'eau.
Exprimer les concentrations à l'équilibre [AH]f , [A-]f , puis la constante d'acidité Ka du couple AH/A- , en fonction de h , Ca , et co=1mol/L
c- Montrer que h est solution d'une équation de la forme ah^2+bh+c=0 , pour laquelle on donnera les expressions de a , b et c en fonction de Ka , Ca et co
d- donner l'expression de sa solution positive


Pour le a j'ai répondu : AH + H2O ↔ A- + H3o+
Pour le b : [H3O+]f = Ca -h
[A-]f=h
et Ka=h^2 / (Ca-h)*Co

Je suis un peu bloquée pour la suite

[SoS(12)]

Bonjour Léa,

je suis d'accord avec Ka = h² / ((Ca - h) x c°)

Vous pouvez aisément transformer cela en une expression du type a x h² + b * h + c = 0 par manipulation mathématique.

Je reste à votre disposition

[Invité]

Nous avons ensuite h^2 +Ka*h-Ka*C^0=0
Désolé du retard
J'ai ensuite écrit comme valeur de delta
a=1 b=Ka et c=-Ka*c donc delta=b^2-4ac
pour la solution positive j'ai donc : x= (-b+√delta ) / 2a

[SoS(12)]

h^2 +Ka*h*c°-Ka*Ca*C°= 0 plutôt.

Après l'idée est bien celle-là.