bonjour ,
On mélange 10 ml d'une solution d'acide éthanoïque dont la concentration est de 0.1 mol/L avec 10 ml de chlorure de sodium de même concentration ( ph= 3.05 )
-On mélange 10 ml d'une solution d'éthanoate de sodium dont la concentration est de 0.1 mol/L avec 10 ml d'acide chlorhydrique de même concentration (ph = 3.05)
1) écrire l'équation de la réaction entre l'acide ethanoique et l'eau pour le premier mélange ---> fait
2) calculer sont taux d'avancement final --> fait (0.08) -->8%
3) écrire l'équation du second mélange et calculer son taux d'avancement --> fait ( 0.08) -->8%
4) Comparer les deux équations de réaction --> fait ( elle s'effectue dans les deux sens )
5) calculer les concentrations de toutes les espèces en solution dans les deux cas
6) comparer et expliquer alors le rôle de la solution de chlorure de sodium utilisée
voilà j'ai un petit probléme pour la question 5 et 6 .
merci
réactions et pH
Modérateur : moderateur
-
jess65
Re: réactions et pH
[quote="jess65"]bonjour ,
On mélange 10 ml d'une solution d'acide éthanoïque dont la concentration est de 0.1 mol/L avec 10 ml de chlorure de sodium de même concentration ( ph= 3.05 )
-On mélange 10 ml d'une solution d'éthanoate de sodium dont la concentration est de 0.1 mol/L avec 10 ml d'acide chlorhydrique de même concentration (ph = 3.05)
1) écrire l'équation de la réaction entre l'acide ethanoique et l'eau pour le premier mélange ---> fait
2) calculer sont taux d'avancement final --> fait (0.08) -->8%
3) écrire l'équation du second mélange et calculer son taux d'avancement --> fait ( 0.08) -->8%
4) Comparer les deux équations de réaction --> fait ( elle s'effectue dans les deux sens )
5) calculer les concentrations de toutes les espèces en solution dans les deux cas
6) comparer et expliquer alors le rôle de la solution de chlorure de sodium utilisée
Bonjour,
Je ne suis pas d'accord avec vous en ce qui concerne les réponses faites aux 2) et 3). Par contre vous avez bien vu à la question 4) que vous êtes en présence d'une réaction qui s'effectue dans les 2 sens, la 2ème étant inverse de la première. Dans ce cas, les 2 taux d'avancement sont complémentaires (tau 1 + tau 2 = 1). Je vous propose donc de me détailler vos calculs des questions 2 et 3...
J'attend...
On mélange 10 ml d'une solution d'acide éthanoïque dont la concentration est de 0.1 mol/L avec 10 ml de chlorure de sodium de même concentration ( ph= 3.05 )
-On mélange 10 ml d'une solution d'éthanoate de sodium dont la concentration est de 0.1 mol/L avec 10 ml d'acide chlorhydrique de même concentration (ph = 3.05)
1) écrire l'équation de la réaction entre l'acide ethanoique et l'eau pour le premier mélange ---> fait
2) calculer sont taux d'avancement final --> fait (0.08) -->8%
3) écrire l'équation du second mélange et calculer son taux d'avancement --> fait ( 0.08) -->8%
4) Comparer les deux équations de réaction --> fait ( elle s'effectue dans les deux sens )
5) calculer les concentrations de toutes les espèces en solution dans les deux cas
6) comparer et expliquer alors le rôle de la solution de chlorure de sodium utilisée
Bonjour,
Je ne suis pas d'accord avec vous en ce qui concerne les réponses faites aux 2) et 3). Par contre vous avez bien vu à la question 4) que vous êtes en présence d'une réaction qui s'effectue dans les 2 sens, la 2ème étant inverse de la première. Dans ce cas, les 2 taux d'avancement sont complémentaires (tau 1 + tau 2 = 1). Je vous propose donc de me détailler vos calculs des questions 2 et 3...
J'attend...