oxydo-réduction
Posté : mer. 2 déc. 2020 09:42
Bonjour,
Je fais face à un exercice dont le but est de calculer l'avancement final. A la première question, on me demande d'écrire l'équation bilan de la réaction qui se produit. L'énoncé nous dit qu'un bécher contient un volume V1=20,0 mL d'une solution de chlorure de cadmium (Cd2+, 2Cl-) de concentration c1=1,5*10-2 mol/L et un volume V2=10,0 mL d'une solution de chlorure de fer (II) (Fe2+, 2 Cl-) de concentration c2=1,0*10-2 mol/L.
On nous donne également les couples oxydant-réducteur: Fe2+/Fe et Cd2+/Cd
Or je ne comprends pas comment je peux établir l'équation bilan alors que les deux réactifs sont des oxydants. Une fois les deux demi-équations établies, laquelle suis-je supposée retourner ?
Je fais face à un exercice dont le but est de calculer l'avancement final. A la première question, on me demande d'écrire l'équation bilan de la réaction qui se produit. L'énoncé nous dit qu'un bécher contient un volume V1=20,0 mL d'une solution de chlorure de cadmium (Cd2+, 2Cl-) de concentration c1=1,5*10-2 mol/L et un volume V2=10,0 mL d'une solution de chlorure de fer (II) (Fe2+, 2 Cl-) de concentration c2=1,0*10-2 mol/L.
On nous donne également les couples oxydant-réducteur: Fe2+/Fe et Cd2+/Cd
Or je ne comprends pas comment je peux établir l'équation bilan alors que les deux réactifs sont des oxydants. Une fois les deux demi-équations établies, laquelle suis-je supposée retourner ?