Cinétique de réaction par spectrophotométrie

[Aude, Term S]

Merci beaucoup de votre aide, je n'avais vraiment pas acquis cette notion de dérivée dx/dt ni la date de commencement à t=0s.
Pour la concentration , vu l'équation : 2GH + 2H2O2 = P + H2O
2C 2C C C
Mon raisonnement sur la concentration tiens la route? D'où [P] = 1/2 C0(t) ? (puisque les réactifs sont à 2C)

[SoS(9)]

De rien, nous sommes là pour ça. Pour ce qui est de la dernière question question, je vous conseille de réaliser un tableau d'avancement.

[Aude, Term S]

Je l'ai réalisé:
2GH + 2H2O2 = P + H2O
2n0 + 2n0 = 0 + excès < pour t=0s
2n0-2x(t) + 2n0-2x(t) = x(t) + excès < pour t, un état intermédiaire
2n0-2xmax + 2n0-2xmax = xmax + excès < pour t final

[SoS(9)]

Votre tableau est correct. Si vous divisez tout par le volume V, regardez ce que vous obtenez

[SoS(9)]

Attention à la notation 2n0 cependant, vous auriez pu noter simplement n0

[Aude, Term S]

Puisque C= n/V, j'obtiens les concentrations.
D'où [GH]=[H2O2]= 2 C0(t) ? Et [P]= C0(t)

[SoS(9)]

C0 est une constante! Vous obtenez [GH]=C0-2x/V=[H2O2] et [P]=x/V

[Aude, Term S]

Et x/V = t ? d'où [GH]=[H2O2]= CO - 2t et [P]=t ?

[SoS(9)]

Faites attention aux unités: x/V est une concentration et t un temps, mais vous pouvez relier [P] donc x/V à l'absorbance A. Je vous laisse le soin de terminer cet exercice. Bon courage

[Aude, Term S]

Merci