Bonjour !
Voilà, j'aimerais vous demander comment sommes nous sensés reconnaitre un acide et une base? Je connais bien sur leur définition ! Un acide est un/e ion/molécule capable de ceder un ion hydrogène, et une base, et un/e ion/molécule capable de capter un ion hydrogène.
Mon problème est que je ne comprends pas comment on est sensé savoir que HCL est un acide car il se dissocie dans l'eau en ion H+ et Cl-.
Pourquoi HCL ne pourrait pas capter un ion hydrogène?
De même pour HCO3 qui donne H+ et HCO3-? Pourquoi ne donnerait il pas H2CO4- ?
Merci beaucoup pour votre réponse !
Acide/Base
Modérateur : moderateur
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Nisha, Terminale S
Re: Acide/Base
Bonsoir,
On peut l'expliquer à partir des représentations de Lewis.
Il faut repérer dans les molécules les sites qui possèdent un doublet non liant qui est susceptible de se lier à un ion H+ : base.
Concernant les acides, ils possèdent souvent une liaison polarisée (-q)N-H(+q) ou (-q)O-H(+q). Ces liaisons sont fragilisées ce qui permet à l'ion H+ de partir plus facilement.
Retenez par coeur les couples : RCO2H / RCO2^- et RNH3^+ / RNH2 et H2CO3 / HCO3^- et HCO3^- / CO3^2- et H3O^+ / H2O et H2O / HO^-
On peut l'expliquer à partir des représentations de Lewis.
Il faut repérer dans les molécules les sites qui possèdent un doublet non liant qui est susceptible de se lier à un ion H+ : base.
Concernant les acides, ils possèdent souvent une liaison polarisée (-q)N-H(+q) ou (-q)O-H(+q). Ces liaisons sont fragilisées ce qui permet à l'ion H+ de partir plus facilement.
Retenez par coeur les couples : RCO2H / RCO2^- et RNH3^+ / RNH2 et H2CO3 / HCO3^- et HCO3^- / CO3^2- et H3O^+ / H2O et H2O / HO^-