SOS physique-chimie

Acide salicylique :
PM=138,12g/mol
pKa=2,97
log P= 2,2

1.Calculez le pH d’une solution aqueuse de 100 µg/mL d’acide salicylique.

Avec: C.acide = 100ug/ml = 0,1 g/l ÷ 138,12 g/mol = 0,000 724 mol/L
J'ai trouvé pH = 1/2 (pKa - logC.acide) = 1/2 ( 2.97 - log ( 0,000724mol/L) ) = 3,055


2.Calculez le volume de HCl 1N à ajouter à 100mL d’une solution d’acide salicylique pour que celui-ci soit entièrement sous forme protonée.

J'ai trouvé qu'à une forme totalement protonée, nous avons par exemple un pH de 0 et que [H3O+] = 1 mol/L ... mais, comment savoir quel volume ajouté à ma solution pour arriver à cette concentration là?

Bonjour,

Dans quelle classe êtes vous?

Je vous pose cette question car ce forum est réservé au programme de lycée et je ne suis pas certaine que votre question relève de ces niveaux.

Cordialement