Electronégativité H-Cl
Posté : dim. 13 sept. 2020 13:36
Bonjour,
Dans un cours de mes cours de Premiere S, je retrouve ceci : "l'atome de chlore est plus électronégatif que l'hydrogène". En vérifiant d'après un tableau périodique, je trouve la même chose.
Mais... comment ça se fait ?!
Dans un tableau périodique, l'électronégativité augmente de bas en haut, de gauche à droite.
L'hydrogène est situé plus haut que le chlore... il doit dont être plus électronégatif ? Non ?
S'agit il d'une exception ? car le fluor est l'atome le plus électronégatif, et est situé plus "bas" que l'hydrogène.
Merci de votre aide !
Dans un cours de mes cours de Premiere S, je retrouve ceci : "l'atome de chlore est plus électronégatif que l'hydrogène". En vérifiant d'après un tableau périodique, je trouve la même chose.
Mais... comment ça se fait ?!
Dans un tableau périodique, l'électronégativité augmente de bas en haut, de gauche à droite.
L'hydrogène est situé plus haut que le chlore... il doit dont être plus électronégatif ? Non ?
S'agit il d'une exception ? car le fluor est l'atome le plus électronégatif, et est situé plus "bas" que l'hydrogène.
Merci de votre aide !