Réaction dissolution

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Sophie TS

Réaction dissolution

Message par Sophie TS » lun. 15 juin 2020 11:19

Bonjour

C'est encore moi qui prépare les icho et les ipho....

J'ai une question : dans le module de préparation à ces épreuves qu'on a suivi avant la fermeture du lycée on avait appris la loi de Van't Hoff.

Et là j'ai une question où je me demande si je peux l'utiliser.

Je dois préciser qualitativement l'influence de la température sur l'équilibre de la réaction CO2 (g) <=> CO2 (aq). Puis en déduire sans calcul le signe de l'enthalpie standard de la réaction.

J'ai ce graphe dans l'exercice : https://www.cjoint.com/c/JFpjlxoT8X0

Est ce que je peux dire que dlnK/dT < 0 donc comme RT^2 >0 d'après la loi de Van't Hoff l'enthalpie est négative ?

Parce que je comprends rien du tout de ce qu'ils écrivent dans le corrigé : https://www.cjoint.com/c/JFpjrhhaEN0
https://www.cjoint.com/c/JFpjsvzSUy0

Est ce que vous pourriez m'expliquer leur raisonnement svp ?

Merci bcp par avance
SoS(38)
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Re: Réaction dissolution

Message par SoS(38) » jeu. 18 juin 2020 22:13

Bonsoir,

Comme ln K = 2627 / T - 12,2 on a d ln K / dT = - 2627 / T² < 0 car T² >0
Comme d lnK / dT = deltarH / RT² < 0 alors deltarH < 0

Si T augmente , on a dans le tableau K qui diminue.
Si K diminue, on va vers l'augmentation de la quantité du réactif donc de la diminution de la quantité de gaz dissous dans l'eau et augmentation de la quantité de gaz dans l'air. Si on chauffe du Perrier, les bulles sortent plus facilement par exemple.