Oxydoréduction

[Sans_nomTS]

Bonjour,

Je suis actuellement en Terminale S. J'ai profité de cette période de cours à la maison pour réviser l'oxydoréduction.

Il y a quelque chose qui me chiffonne, dans ce chapitre
Un oxydant GAGNE des électrons, alors qu'une oxydation est une PERTE d'électrons. Pourquoi ? Pourquoi a t on "inversé" (avec beaucoup de guillemets) ces deux définitions ? Est ce qu'il y a une raison (je pense que oui) ou alors est simplement le fruit du hasard.

Je me pose évidemment la même question pour le réducteur qui PERD des électrons et une réduction qui est un GAIN d'électrons

Merci de votre attention

[SoS(3)]

Bonjour,
c'est assez logique : un réducteur est oxydé (en perdant des électrons) : il s'agit doc bien d'une oxydation.
un oxydant est réduit ( en gagnant des électrons) ; il s'agit d'une réduction.

[Sans_nom]

Merci de votre réponse

Mais je ne sais pas si vous avez bien compris ma question...

Pourquoi a ton appelé une perte d'électron une oxydation, alors qu'on oxydant peut gagner des électrons.

Enfin je veux dire... si je devais choisir un nouveau vocabulaire, je dirais qu'une oxydation est un GAIN d'électrons, puisqu'un oxydant GAGNE des électrons...Ne serait ce pas plus simple ? Pourquoi n'a t on pas fait cela ?

[SoS(3)]

Non je ne pense pas . Un oxydant oxyde et son action s'appelle donc une oxydation.

[Sans_nom]

Ah j'ai compris. J'ai réfléchi au problème.

Un oxydant est une espèce chimique capable de gagner un ou plusieurs électrons. Lorsqu'il agit, il va retirer des électrons aux réducteurs, et va ainsi être responsable d'une perde d'électron. C'est pourquoi son action, appelée oxydation, est une perte d'électron.

C'est cela ?

[SoS(3)]

C'est exactement cela.

[Invité]

Merci pour votre réponse !

A bientot !