Page 1 sur 2

Polarité

Posté : mar. 19 mai 2020 23:55
par Capucine
Bonjour

Je suis en TS spécialité physique chimie et j'ai un travail de recherche à faire sur la polarité des molécules.

Le sujet est : à l'aide des informations que vous lirez sur ce lien : http://culturesciences.chimie.ens.fr/content/les-forces-de-van-der-waals-et-le-gecko (uniquement le paragraphe 2), justifiez la grande solubilité de l'ion triiodure par rapport au diode dans l'eau.

Je ne sais pas du tout comment m'y prendre : je sais que l'eau est une molécule polaire mais qu'en est-il du diode et de l'ion triiodure ? Pourriez-vous m'aider svp ?

Merci, bonne soirée ou bon mercredi

Re: Polarité

Posté : mer. 20 mai 2020 00:45
par SoS(1)
Bonjour, une molécule polaire est soluble dans un solvant polaire. Si on vous demande de comparer la solubilité de I2 par rapport à celle de l'un triodure, cela peut être une piste exploitable. Cela vous aide t-il ?

Re: Polarité

Posté : mer. 20 mai 2020 02:19
par Invité
Merci de la réponse

Cela signifierait donc qu'il y a une molécule des 2 qui est plus polaire que l'autre ?

Mais je n'arrive pas à voir laquelle si c est le cas...

Re: Polarité

Posté : mer. 20 mai 2020 07:40
par SoS(1)
Oui, c'est bien ça. Pour savoir laquelle des 2 est la moins polaire, vous pouvez vous tourner vers l'électronégativité des éléments... Je vous laisse à nouveau vous familiariser avec cela pour que vous puissiez l'exploiter. J'attends ensuite vos commentaires, réponses ou questions.

Re: Polarité

Posté : jeu. 21 mai 2020 00:17
par Invité
Alors là je ne comprends plus...

Pourriez-vous m'apporter des précisions svp ?

Re: Polarité

Posté : jeu. 21 mai 2020 01:36
par SoS(1)
Je pourrais, mais vous trouverez la notion d'electronégativité très facilement soit dans votre livre de sc. Physique, soit sur internet. Je vous laisse donc le soin de faire cette recherche, et ensuite de revenir vers nous.

Re: Polarité

Posté : jeu. 21 mai 2020 02:15
par Invité
Désolée mais là j'ai vraiment besoin d'aide.

Je ne vois pas le lien entre électronégativité, polarité, et solubilité.

Pouvez-vous m'expliquer svp ?

Re: Polarité

Posté : jeu. 21 mai 2020 06:37
par SoS(1)
Ok.pouvez vous me dire ce qu'est l'électronégativité ?

Re: Polarité

Posté : jeu. 21 mai 2020 11:06
par Invité
C'est la capacité d'un atome à attirer les électrons des liaisons covalentes.

Comment se servir de cette définition pour répondre à l'exercice ?

Il faut que je me dépêche c'est pour demain.

...

Re: Polarité

Posté : jeu. 21 mai 2020 11:20
par SoS(1)
Ok. Donc, dans la molécule de diode, est ce que les électrons de la liaison covalente sont plus proche d'un iode que d'un autre de la molécule.

Et par suite, la molécule de diiode est elle polaire ?

Re: Polarité

Posté : jeu. 21 mai 2020 11:27
par Invité
Non, les électrons de la liaison covalente ne sont pas plus proche d'un iode que d'un autre de la molécule.

La molécule de diode est donc apolaire.

Qu'en déduire pour l'exo ,

Re: Polarité

Posté : jeu. 21 mai 2020 12:08
par SoS(1)
C'est bien ça. Et donc, d'après vous, ou d'après le document donné, les molécules d'eau, solvant polaire, font elles plus d'interactions avec le diiode ou avec l'ion triodure ? On y est presque !

Re: Polarité

Posté : jeu. 21 mai 2020 12:09
par Invité
Plutôt avec l'ion triodure puisqu'il a une charge négative ?

Est-ce ça ?

Re: Polarité

Posté : jeu. 21 mai 2020 12:14
par SoS(1)
Donc, conclusion, si l'eau à plus d'affinité avec l'ion triodure qu'avec le diiode, qu'en déduire sur la solubilité dans l'eau ?

Re: Polarité

Posté : jeu. 21 mai 2020 12:17
par Invité
On en déduit donc que l'ion triodure est plus soluble dans l'eau que le diode ?

Et si c'est bien correct, cela s'explique par quelles interactions de Van der Waals présentées dans le lien de mon premier message ?