Réaction
Modérateur : moderateur
Réaction
Bonjour est-ce que c'est possible de poser des questions ici sur la méthode de la réaction prépondérante pour calculer le pH ?
Je prépare le bac S à l'étranger.
Merci Madame, merci Monsieur.
Je prépare le bac S à l'étranger.
Merci Madame, merci Monsieur.
Re: Réaction
Bonjour, vous pouvez poser votre question en vous appuyant sur un exemple concret, et nous verrons comment y répondre.
Re: Réaction
Merci beaucoup
Calculer le pH d'une solution de sulfure d'ammonium (NH4)2S à C0=10^-2 mol.L-1.
Données : pKa(H2S....)=7,0 et 13,0 et pKa(NH4+/NH3)=9,2.
Voici ce que j'ai fait :
RPQ (réaction prépondérante quantitative) :
NH4+ + S2- => NH3 + HS-
2C0 C0 0 0
C0 0 C0 C0
On atteint ainsi un nouvel état :
[NH4+]=[NH3]=[HS-]=C0.
Avec la méthode de gamma on obtient une réaction prépondérante équilibrée :
NH3 + NH4+ <=> NH4+ + NH3
Donc : pH=pKa(NH3/NH4+)+log([NH3]/[NH4+])=9,2.
Mon travail est-il correct ?
Quelles sont les vérifications à faire ?
Selon moi il faut vérifier que toutes ces réactions sont négligeables par rapport à la réaction prépondérante :
1. NH3 + HS- <=> S2- + NH4+
(C'est un signe <=> ou il faut plutôt mettre => ?)
2. NH3 + H2O <=> OH- + NH4+
3. HS- + H2O <=> OH- + H2S
4. 2 H2O <=> HO- + H3O+
Pour vérifier que toutes ces réactions sont négligeables, on devrait pouvoir affirmer que :
1. ?????? Quelle vérification faire ?
2. pH supérieur ou égal à 9,2+1 (ce qui n'est pas le cas !!!????)
3. pH supérieur ou égal à 7+1
4. pH supérieur ou égal à 7,5. (Autoprotolyse de l'eau négligeable.)
Quelles sont mes erreurs dans tout ce que j'ai écrit au dessus ? J'ai vraiment besoin d'aide pour les vérifications, dans chaque problème de pH je ne sais pas quelle vérification faire... Et ici il y a des vérifications qui ne collent pas j'ai l'impression !?
Merci beaucoup.
Calculer le pH d'une solution de sulfure d'ammonium (NH4)2S à C0=10^-2 mol.L-1.
Données : pKa(H2S....)=7,0 et 13,0 et pKa(NH4+/NH3)=9,2.
Voici ce que j'ai fait :
RPQ (réaction prépondérante quantitative) :
NH4+ + S2- => NH3 + HS-
2C0 C0 0 0
C0 0 C0 C0
On atteint ainsi un nouvel état :
[NH4+]=[NH3]=[HS-]=C0.
Avec la méthode de gamma on obtient une réaction prépondérante équilibrée :
NH3 + NH4+ <=> NH4+ + NH3
Donc : pH=pKa(NH3/NH4+)+log([NH3]/[NH4+])=9,2.
Mon travail est-il correct ?
Quelles sont les vérifications à faire ?
Selon moi il faut vérifier que toutes ces réactions sont négligeables par rapport à la réaction prépondérante :
1. NH3 + HS- <=> S2- + NH4+
(C'est un signe <=> ou il faut plutôt mettre => ?)
2. NH3 + H2O <=> OH- + NH4+
3. HS- + H2O <=> OH- + H2S
4. 2 H2O <=> HO- + H3O+
Pour vérifier que toutes ces réactions sont négligeables, on devrait pouvoir affirmer que :
1. ?????? Quelle vérification faire ?
2. pH supérieur ou égal à 9,2+1 (ce qui n'est pas le cas !!!????)
3. pH supérieur ou égal à 7+1
4. pH supérieur ou égal à 7,5. (Autoprotolyse de l'eau négligeable.)
Quelles sont mes erreurs dans tout ce que j'ai écrit au dessus ? J'ai vraiment besoin d'aide pour les vérifications, dans chaque problème de pH je ne sais pas quelle vérification faire... Et ici il y a des vérifications qui ne collent pas j'ai l'impression !?
Merci beaucoup.
Re: Réaction
Je vous remercie d'avoir pris le temps de détailler votre question. Mais globalement, le contenu ne colle pas du tout au programme du bac S. Si vous préparez le bac S, il faut absolument que vous consultiez le programme officiel afin de travailler les bonnes notions. Par ailleurs, vous devez savoir que le bac, dans sa formule classique, a été modifié du fait de l'épidémie. Il n'y aura pas d'épreuve finale cette année, et tout se fera avec le contrôle continu.
Je vous encourage alors à consulter le programme de terminale S, et à vous tenir au courant des nouvelles conditions d'obtention du bac cette année.
Je vous encourage alors à consulter le programme de terminale S, et à vous tenir au courant des nouvelles conditions d'obtention du bac cette année.