Loi de Nerst
Posté : jeu. 28 nov. 2019 16:39
Bonjour,
J'ai des problèmes à comprendre comment calculer le potentiel d'équilibre du chlore dans l'exemple ci-dessous :
Une cellule contient (en mM) : KCl 130 ; Kgluconate 10 ; NaCl 10 ; MgCl2 1,5 et du CaCl2 en concentration inconnue.
Le milieu extracellulaire contient en mM : NaCl 140; KCl 3; MgCl2 1,5 ; CaCl2 2.
La température est de 20°C. On donne : R = 8,31 V.C.K-1.mole-1 ; F = 96500 Coulombs/mole ; T(°K) = 273 + t°C.
On m'a demandé de calculer ENa (le potentiel d'équilibre du sodium) pour ça pas de problème.
Par contre je ne sais pas comment calculer celui du chlore, en effet il a plusieurs couple avec chacun une concentration différente. Je sais qu'il a une concentration plus forte en milieu extracellulaire, du moins c'est ce que j'ai vu dans mon cours, cependant je ne sais pas comment m'y prendre, faut-il choisi une concentration spécifique, comme celle de KCl ?
Merci d'avance !
J'ai des problèmes à comprendre comment calculer le potentiel d'équilibre du chlore dans l'exemple ci-dessous :
Une cellule contient (en mM) : KCl 130 ; Kgluconate 10 ; NaCl 10 ; MgCl2 1,5 et du CaCl2 en concentration inconnue.
Le milieu extracellulaire contient en mM : NaCl 140; KCl 3; MgCl2 1,5 ; CaCl2 2.
La température est de 20°C. On donne : R = 8,31 V.C.K-1.mole-1 ; F = 96500 Coulombs/mole ; T(°K) = 273 + t°C.
On m'a demandé de calculer ENa (le potentiel d'équilibre du sodium) pour ça pas de problème.
Par contre je ne sais pas comment calculer celui du chlore, en effet il a plusieurs couple avec chacun une concentration différente. Je sais qu'il a une concentration plus forte en milieu extracellulaire, du moins c'est ce que j'ai vu dans mon cours, cependant je ne sais pas comment m'y prendre, faut-il choisi une concentration spécifique, comme celle de KCl ?
Merci d'avance !