Lien entre prédominance et acidité

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Zakari Terminale S

Lien entre prédominance et acidité

Message par Zakari Terminale S » mar. 18 juin 2019 21:13

Bonjour,
Par définition
lorsque pH<pKa alors l'acide prédomine.
Dans une solution aqueuse; quand le pH diminue la concentration en H3O+
augmente et la réaction dans le sens suivant est privilégiée :
AH + H2O ----> A- + H3O+
D'où il devrait y avoir une hausse de [A-] parallèlement celle de [H3O+] et donc une baisse de [AH] ce qui
s'oppose à la définition.

Pour être plus concret prenons l'exemple du couple HCl/Cl- dont le pKa est négatif environ -3
alors si pH<pKa alors pH<-3 d'où la solution est acide.
De plus HCl est un acide fort d'où dans la réaction :
HCl+ H2O ----> Cl- + H3O+
HCl est totalement consommé. Ainsi si le pH<-3 alors il y a une hausse de [H3O+]
et donc de [Cl-] formé parallèlement et ainsi une baisse de [HCl] totalement consommé dans la réaction.

D'où comment expliquer que la définition affirme que si pH<pKa alors [HCl](acide)>[Cl-](base) ?

Merci d'avance
SoS(38)
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Re: Lien entre prédominance et acidité

Message par SoS(38) » jeu. 20 juin 2019 16:52

Bonjour,

Revoyez dans votre raisonnement l'espèce qui donne l'acidité parmi AH et H3O+.
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