SOS physique-chimie

Bonjour, je bloque a la question 2,

"L'acide sulfurique est un liquide de formule H2SO4 (ℓ) qui se dissocie en ions sulfate et et oxonium dans l'eau
a- Écrire l'équation de dissolution
H2So4+H2O --> 2H3O^(+)+ SO4^(2-)

b- Si la quantité de matière n= 1.5x10^(-4) a été dissoute dans l'eau et que le volume de la solution obtenue est V=100.0 mL, calculer à partir d'un tableau d'avancement, la concentration en ions sulfate et en ions oxonium

c- Déduire le pH de la solution"

merci,

Bonsoir Enrique,
Remarque : votre équation de dissolution n'est pas correctement ajustée : vous avez 4 H à gauche et 6 H à droite...Peut-être n'est-ce qu'une erreur d'étourderie ou un oubli lors de la rédaction de votre message. C'est sans incidence sur la question suivante mais il faut néanmoins corriger.
A quel niveau bloquez-vous précisément sur la question b ? Je suppose que vous savez ce qu'est un tableau d'avancement. Avez-vous compléter la première ligne correspondant à l'état initial (avancement x = 0) ? Peut être avez vous un problème pour la quantité de matière d'eau ? L'eau est ici le solvant donc cette espèce est en très large excès ( 100 mL d'eau contiennent environ 5,6 mol d'eau ce qui est énorme par rapport aux \(1,5.10^{-4}\) mol d'acide) donc ne vous préoccupez pas de la quantité d'eau, il en restera après la dissolution. On se contente de marquer "solvant" dans la colonne du tableau correspondant à l'eau. Essayez de dresser en tenant compte de ces remarques et dites moi plus précisément là où vous bloquez si vous n'y arrivé pas.