loi de Beer-lambert

[alexandre]

Bonjour, voici mon énoncé :

Une solution Cu 2+ est dosée par spectrophotométrie à la longueur d'onde de 810 nm.
Pour cette longueur d'onde, le coefficient d'absorption molaire de l'ion Cu 2+ vaut 11.8 L.cm-1.mol-1. On dispose d'une solution mère de concentration connu c = 1.60 mol.L-1. Le spectrophotomètre est équipé de cuves d'épaisseur l= 1 cm.
1.Quelle est la valeur de l'absorbance attendue pour ka solution mère ?
2.Le spectrophotomètre du laboratoire ne fournit des mesures correctes que pour des absorbances inférieures à 2 . Proposer un facteur de dilution pour pouvoir analyser indirectelent la solution mère.
3.Quatre élèves ont éffectué une dilution de la solution mère, avec de la verrerie différente. Voici leurs résultats :

Elève A : Solution mère prélevéé à l'aide : d'une pipette jaugée de 5mL
Solution fille préparée dans : une fiole jaugée de 50 mL
Absorbance de la Solution fille 1.882.
Elève B : Solution mère prélevéé à l'aide : d'une pipette graduée de 5mL
Solution fille préparée dans : une fiole jaugée de 50 mL
Absorbance de la Solution fille 1.851.
Elève C : Solution mère prélevéé à l'aide : d'une éprouvette graduée de 5mL
Solution fille préparée dans : une fiole jaugée de 50 mL
Absorbance de la Solution fille 1.976.
Elève D : Solution mère prélevéé à l'aide : d'une pipette jaugée de 5mL
Solution fille préparée dans : une éprouvette graduée de 50 mL
Absorbance de la Solution fille 1.958.

a) Quel est le facteur de dilution choisi ?
b) Pour chaque élève, calculer l'écart relatif entre la valeur d'abosrbance attendue et la valeur obtenue.
c) Conclure quant au choix de la verrerie à utiliser pour réaliser une dilution.

J'ai fais la question 1. maintenant je suis à la question 2. Est ce que pour répondre à la question mon résonnement est correct : pour que l absorbance soit inférieures à 2 je divise le résultat de l'aborbance par 10 comme ça le resultat est 1.888<2 ?

Merci d'avance pour votre réponse

[SoS(38)]

Bonsoir,

Oui, votre raisonnement est bon.
Proposez-moi des solutions pour la suite.

[alexandre]

Bonjour,
Merci pour votre réponse.
Pour la question 3.a) le facteur de dilution choisi est 10 car chaque élève ont prélevés 5ml de solution mère préparé dans un instrument mesurant 50ml donc 5*10=50.
Pour la question 3.b) l'écart relatif entre la valeur d’absorbance attendue et la valeur obtenue est : |vthéorique - vexpérimentale|/ vexpérimentale et pour mettre en pourcentage il faut multiplier par donc pour l'élève à je trouve 903.18 pourcent ce qui n'est pas du tout logique

[SoS(38)]

Bonjour,

L'écart relatif est précisément |vthéorique - vexpérimentale|/ vthéorique
Cela ne change pas grand chose au raisonnement.
Revoyez le calcul et les priorité des opérations.

[alexandre]

Donc pour l'élève A : |vthéorique - vexpérimentale|/ vthéorique soit |18.88-1.882|/18.88 = 0.90 que je multiplie par 100 soit 90 pourcent.
Pour l'élève B : 90 pourcent
Pour l'élève C : 89 pourcent
Pour l'élève D : 90 pourcent
Les valeurs sont arrondies.

Pour la question 3.c) je ne comprends pas le sens de la question pouvez vous me la reformuler s'il vous plait ?
Merci

[SoS(24)]

Bonsoir Alexandre,
Pour la question 3, on prélève à chaque fois un volume Vm = 5 mL de solution mère pour obtenir par dilution, un volume Vf de solution fille. On vous demande de calculer à partir de Vm et de Vf, le facteur de dilution F.
A vous de le calculer.