SOS physique-chimie

Bonjour
Dans mon DM de physique, après nous avoir demandé de calculer l’enthalpie de combustion du linoléate de méthyle (que nous appelons EMC), la consigne demande de montrer que le pouvoir calorifique de l’EMC est égal à 37 340 kJ/kg.
Mon enthalpie est de -10 977 kJ.mol-1.
Je ne vois absolument pas comment le déterminer.
Merci de votre aide.

Bonjour Sonia,

Nous voulons bien vous aider, mais il faut pour cela nous indiquer les questions et les données du sujets, ainsi que vos premiers calculs.

En attente de ces données.

En fait, on peut discuter du sujet avec ce que vous avez déjà donné.

Les différences entre l'enthalpie de combustion et le pouvoir calorifique sont :
* le signe : vous trouvez une enthalpie négative ce qui correspond fort logiquement à une réaction exothermique : c'est normal. Par contre, par convention, les valeurs de pouvoir calorifique sont positives.
* l'unité : l'un s’exprime "par mol" et l'autre s'exprime "par kg", et c'est ça qui va vous permettre de trouver la solution. Quelle est la donnée qui vous permet de passer d'une valeur "par mol" à une valeur "par gramme" (pensez aux calculs de quantités de matières, de concentrations massiques et molaires) ?

Une fois que vous aurez trouvé cela, vous ne serez pas loin de la solution.

En restant à votre disposition.

Je n’arrive pas à vous faire parvenir le document pdf.
J’en vais donc vous écrire les calculs de cet exercice :
L’equation De combustion :
C19H34O2 + 53/2O2 -> 19CO2 + 17H2O

La quantité de matière de l’EMC : 180 moles
* de CO2 : 3420 moles

L’enthalpie de combustion de l’EMC : -10 977 kJ.mol-1.

La question est :
Calculer l’enthalpie de combustion de l’EMC puis montrer que le pouvoir calorifique de l’EMC est égal à 37 340 kJ/kg.

Ce que je n’en comprend pas, c’est que dans un document annexe on me donne déjà le pouvoir calorifique de l’EMC qui est de 41 400 kJ/kg.

La valeur permettant de passer de l’un à l’autre est la masse molaire ?

Il arrive dans des sujets qu'on demande de trouver une valeur par le calcul pour la comparer à la valeur théorique que l'on trouve dans les tables.

Oui c'est ça.

Appliquez la masse molaire de façon à changer correctement d'unité, faites attention aux histoires de gramme et kilogramme, et ça devrait bien se passer.

Merci pour votre aide, j’ai réussi à réaliser l’exercice.

De rien. Bonne continuation.