Bonsoir , il y a un exercice que je n 'arrive pas a le resoudre, je voudrai seulement l'idee principale pour le resoudre
c'est le suivant:
um melange M est constitue de n1 mol d'ethyne et de n2 mol de dihydrogene en exces a une masse totale de 3.6g .La pression totale de ce melange est P .En faisant passer M sur un catalyseur d'hydrogenation le melange gazeux final a une pression P' = 2P/3 , P et P' st mesurees dans les memes conditions .
1 - calculer n1 et n2
2- La densite du melange M par rapport au dioxygene .
Chimie Gaz parfaits
Modérateur : moderateur
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Aboudii
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SoS(17)
Re: Chimie Gaz parfaits
Bonjour Aboudii,
Je vous conseille d'écrire l'équation de la transformation chimique et de construire un tableau d'avancement en notant, par exemple, n1 et n2 les quantités initiales de réactifs.
Avec la masse totale de ces réactifs, vous pouvez trouver une relation (1) entre n1 et n2.
Il faut ensuite exploiter les pressions à l'aide de la loi des gaz parfaits : écrivez ce que vaut la pression totale avant réaction et après réaction. Vous aurez alors une relation que vous pourrez transformer en relation (2) entre quantité de matière.
Il restera à résoudre le système (1) et (2).
Je reste à votre disposition pour continuer à vous aider.
Je vous conseille d'écrire l'équation de la transformation chimique et de construire un tableau d'avancement en notant, par exemple, n1 et n2 les quantités initiales de réactifs.
Avec la masse totale de ces réactifs, vous pouvez trouver une relation (1) entre n1 et n2.
Il faut ensuite exploiter les pressions à l'aide de la loi des gaz parfaits : écrivez ce que vaut la pression totale avant réaction et après réaction. Vous aurez alors une relation que vous pourrez transformer en relation (2) entre quantité de matière.
Il restera à résoudre le système (1) et (2).
Je reste à votre disposition pour continuer à vous aider.