SOS physique-chimie

Bonjour,

Dans un exercice de titrage ph-métrique, on me demande de calculer une quantité de matière au point de demi-équivalence, mais je ne sais pas à quoi cela correspond pourriez-vous m'éclairer svp ?

Bonjour Baptiste,
La demi équivalence correspond au moment du dosage où l'on a ajouté la moitié du volume à l'équivalence. Si par exemple le volume à l'équivalence est Véq = 10,0 mL, la demi équivalence est obtenue lorsque l'on a ajouté un volume V = 5,0 mL de la solution titrante. Un tableau d'avancement pourra vous être utile pour répondre à cette question. N'hésitez pas à revenir si vous êtes toujours bloqué.

Bonjour,

Merci de votre réponse, est ce qu'on peut alors dire que au point de demi-équivalence que n_titrée = 1/2 n_titrante ?

Ce que vous dites est vrai seulement si les nombres stoechiométriques des réactifs titré et titrant sont égaux. Par contre, vous pouvez toujours dire qu'il a disparu la moitié du réactif titrée et la moitié du réactif titrant puisqu'une réaction de dosage est une réaction totale (ou quasi-totale). Pourriez-vous me dire de quelle réaction il s'agit pour que ce soit plus clair ?

C'est le titrage de l'acide méthanoïque par la soude.
Concours Geipi-Polytech, physique chimie 2013 que vous pouvez trouver ici si vous voulez : http://www.geipi-polytech.org/annales
Je bloque à partir de la question II-8

Avez-vous essayé de dresser le tableau d'avancement à la demi équivalence ? Dans cette situation, la quantité intiale d'acide est CaxVa et la quantité initiale de soude est CbxVb = CbxVbeq/2 = 1/2xCaxVa puisqu'on est à la demi équivalence. Déterminez alors l'avancement final (qui est l'avancement maximal car la réaction est totale). Vous pourrez en déduire l'état final du système. Regardez alors quelle est la quantité d'acide restant et la quantité formée de sa base conjuguée : vous devriez retrouver les valeurs du corrigé.