SOS physique-chimie

Bonjour! Y avait un exercice traité hier dans ce forum et qui est déjà verrouillé, concernant le " pH d'une solution acide.
Sur la question 2,la valeur de V(HCl)=1.10^-1 l trouvée ne vérifie pas. J'ai essayé de le traiter par une autre manière très longue et j'ai trouvé V(HCl)=1,3.10^-1 l et cela vérifie. Je ne sais pas le problème. Merci pour votre soutien!

Bonjour,

Détaillez vos calculs et votre méthode.
A vous...

Ok!
n(H3O+)=CV=(5.10^-4)=n1
n(HCl)=(Vg/Vm)=n2
[H3O+]finale=10^-2

connaissant déjà la concentration finale, on a:
[H3O+]f=(n1+n2)/(V') avec V'=V+Vg
[H3O+]f=((5.10^-4)+(Vg/Vm)) / (V+Vg)
[H3O+]f=((5.10^-4) x Vm+Vg)) / (V+Vg) x Vm

à la fin on aura
Vg=(Vm([H3O+]f x V-5.10^-4)) / (1- [H3O+]f x Vm)
on aura Vg=(22,4(4,5.10^-3)) / (7,8.10^-1)
Vg=1,3.10^-1 L.

Ou bien ce n'est pas une bonne manière de déterminer comme ça?

Vous notez V'=V+Vg
Vg, je suppose que c'est le volume de HCl (un gaz) et V' le volume de la solution.
Peut-on ajouter le volume du gaz au volume de la solution ?
De plus, on part d'une solution de pH = 2, donc n(H3O+)= 0,500×10⁻²=5,0.10⁻³ mol et non 5,0.10⁻⁴ mol.

A vous...

Oui je vois mes erreurs. Et si on veut vérifier . En dissoluant le volume de HCl trouvé dans la solution S doit donné une solution de pH=2. Ou bien ce n'est pas obligatoire?

Oui, évidemment.

Autre méthode.

On veut 500 mL d'une solution de pH = 2, soit n(H₃0⁺)f = 5,0.10⁻³ mol.

Quel volume de HCl faut-il dissoudre dans 500 mL d'eau pour obtenir une telle solution ?

A vous ...

Pour trouver une telle solution ,il faut Un V(HCl)=1.10^-1

Plus exactement, v(HCl) = 5,0.10⁻³×22,4=0,11 L( ou 112 mL).
On ne part pas de 500 mL d'eau mais de la solution S1 de pH = 3, solution obtenue après dissolution de 11,2 mL de HCl dans 500 mL d'eau.

Il suffit donc d'ajouter 112-11,2 = 100,8 mL de HCl.

Est-ce que c'est un peu plus clair ?

Oui c'est clair. Merci beaucoup! Je ne sais comment vous remercier.

C'est avec plaisir.

N'hésitez pas à revenir vers nous avec d'autres questions.

Merci