SOS physique-chimie

Bonjour, pouvez vous m'aider à faire ces exercices, svp car je n'y arrive pas du tout ! Merci d'avance voici les énoncés:

Exercice n°1 :

On considère la réaction suivante de l'eau oxygénée :
O2 + H2 = H2O2
Sachant qu'initialement on avait n1 moles de O2 et n2 moles de H2, avec n1 = 10 mol et n2 = 5 mol

1) Déterminer le réactif limitant (celui qui disparaît en premier).
2) Calculer le nombre de moles formées d'eau oxygénée.
3) Déterminer la masse de H2O2 formée, sachant que [O] = 16g.mol-1 et [H] = 1g.mol-1

Exercice n°2 :

On considère la réaction de l'acide éthérique CH3-COOH à C0 = 0,1mol.L-1

1) Ecrire la réaction de cet acide dans l'eau.
2) Sachant que le pH = 2,8, en déduire les autres concentrations des espèces chimiques.

Exercice n°3 :

1) Calculez le pH d'une solution d'acide chlorhydrique HCI de concentration 0,1mol.L-1
2) Calculez le pH d'une solution de soude NaOH de concentration 0,05 mol.L-1
3) Calculez le pH d'une solution formée par :
- 100 ml d'acide chlorhydrique HCI à la concentration de 10-2 mol.L-1 diluée dans 1 litre d'eau.

Voici quelques une de mes réponses:

Exercice 1
1) Le réactif limitant est le H2 car sa quantité de matière est petite par rapport à O2.
2)
3)M( 5H2O2) = 10x1+10x16=10+160= 170

Exercice 2
1) -CH3-COOH +H2O ---> CH3
2)

Et pour l'exercice 3 je n'y arrive pas.

Bonjour Cindy,

Concernant l'exercice 1:
1) oui, vous avez raison: n(H2) < n(O2)
2) pour traiter cette question, vous pouvez utiliser un tableau d'avancement ou raisonner directement sur les coefficients stoechiométriques présents devant les espèces.
3) résultat numériquement juste mais absence d'unité ; revoyez la lettre pour désigner la masse. Montrez aussi l'expression littérale avant le calcul.


EXERCICE 2 :
1) il s'agit d'une réaction acido-basique ; commencez par identifier les 2 couples acide/base impliqués, vous pourrez ensuite écrire l'équation.
2) quelle est la définition du pH ? Vous pouvez calculer la concentration molaire d'une espèce ... Essayez de démarrer.

EXERCICE 3:
Vous avez dû voir en cours qu'il existe des acides forts et faibles; de même pour les bases. Qu'en est-il ici concernant HCl (acice ou base ? faible ou fort(e) ?) Même question pour NaOH.
J'attends là aussi que vous démarriez.

Essayez de reprendre vos exercices en vous aidant de ces éléments de réponse.

Bonjour pour l'exercice 1, question 2 j'ai trouvé ça, est ce juste ?

2/10 O2+5H2 ---> 5H2O2

Exercice2:

1/CH3—COOH + H2O = CH3—COO- + H3O+
Et pour la question 2 j'ai commencé à marqué ça: [H3O+]= 10-2.8 mais je ne sais pas comment continuer.

Exercice 3:
1/ -pH HCL=1
2/-pH NAOH=12
3/-100 mL d'acide chlorydrique libère que 0.02 mol/L donc pH=2
pH=2-1=1
Donc pH=1

Bonjour Cindy,

Exercice 1 :
2/ Relire la consigne: on vous demande n(H2O2) à la fin de la transformation en mol.
3/ Avez vous tenu compte de la remarque précédente?
vous devez écrire l'expression littérale de la masse m ( H2O2) et pour la calculer il faudra calculer la masse molaire M(H2O2) sans oublier les unités.
Exercice 2 :
d'accord.