SOS physique-chimie

Bonsoir,
J'ai un autre exercice de chimie qui me pose des problèmes.
Je mets le sujet en PJ
Voila ce que j'ai fait mais je ne suis sûre de rien:
Pour la question a : pour exprimer Véq j'ai dit que:
quantité de matière de Cl- présents = quantité de matière de Ag+ versés donc
quantité de matière de Cl- présents = [Ag+] x Véq et
Véq= quantité de matière de Cl- présents / [Ag+]
donc Véq = ([Cl-] x V1)/ c2
Est-ce correct ?
J'ai essayé de faire la question b :
[Cl-] = (c1 x V1) / Vtot
[Ag+] = (c2 x V) / Vtot
Les ions NO3- et Na+ sont spectateurs donc leurs concentrations ne changent pas :
[NO3-] = c2
[Na+] = c1
Mais c'est la que je ne comprends pas comment je suis censée tomber sur la forme sigma = aV + b puisque dans mon expression j'ai 2 inconnues, V et V1. J'ai comme expression :
sigma = (lambda Cl- x [(c1 x V1) / Vtot]) + (lambda Ag+ x [(c2 x V) / Vtot])
Est-ce que je dois exprimer les ions NO3- et Na+ dans mon calcul de conductivité ?
Comment puis-je avoir une seule inconnue au final puisque je ne connais pas V1 ?
Merci d'avance de votre aide j'en ai bien besoin !

Bonjour Marie,

Pour la question a, je suis d'accord avec vous.

Pour la question b, vous omettez 2 choses :
* vous avez considéré qu'il se produisait juste un mélange, mais ce n'est pas le cas : il y a une réaction chimique qui consomme les ions Cl- et Ag+. Il faut en tenir compte ;
* même si les ions Na+ et NO3- ne réagissent pas, leur concentration dépend du volume total : ce ne sont pas les concentration des solutions versées.

Je vous laisse tenir compte de ces éléments pour reprendre la question b et ainsi avancer dans votre exercice.