SOS physique-chimie

voilà j'ai besoin d'aide pour un devoir que j'ai du mal à comprendre.

l'énoncer : on introduit un morceau de 5g de sodium dans un Litre d'eau pure.
Le sodium régit violemment et donne lieu à la formation de l'ion de sodium et on observe un dégagement gazeux.
La mesur du pH indique que la solution est devenue basique.

1°) le gaz dégagé est dihydrogène, comment le met-on en évidence ?
reponse : on le met en évidence en utilisant le teste de la flamme ( il se produit une détonation/jappement/aboiemment)

2°) Que ion est mis en évidence lorsque l'on teste le pH et que celui-ci est supérieur à 7 ?
reponse : L'ion mis en évidence lors du teste du pH est l'ion de sodium .

3°) Quelle est la quantité de matière en sodium et en eau dans l'état final ?
Données: M(Na)=23g.mol-1 et m(H2O)=18g.mol-1
( je n'ai pas trouver de reponse, mais je pense qu'il faut que je réalise l'équation de réaction ? si oui, je pense que cela est (Na)+(H2O)=(Na+) + (HO-) ?)

4°) L'état est composé des espèces chimique dans la quantités suivantes :
n(H2)=0.11mol, n(H2O)=0.22mol, n(OH-)=0.22mol et n(Na+)=0.22mol.

5°) Indiquer les reactifs et le produit de la réaction responsable de la transformation chimique .
reponse : je n'ai pas trouver.

6°) Ecrire l'équation chimique qui symbolise la réaction.
reponse : je n'ai pas trouver non plus

7°) Quelle est la concentration en ion sodium dans l'état final ? ( on considère que le nombre de moles d'eau disparu est négligeable)
reponse : non trouver.

Pouriez-vous m'aider, ou bien juste l'explique comme faire pour résoudre mes questions.
Merci d'avance à vous .

Bonjour,

1) juste
2) Non, quel ion est responsable de la basicité d'une solution?
3) dans l'équation de réaction il faut ajouter le dihydrogène et ajuster les nombres stoechiométriques.
Calculez les quantités de matière initiale en H2O et Sodium.
Pour l'eau servez vous de la masse volumique de l'eau 1g/mL.

Je ne comprends pas la question 4) puisque vous avez calculé tout cela au 3)?
Pour la 5) c'est évident si vous écrivez l'équation de réaction.

Commencez déjà par corriger et compléter avec les indications que je vous donne.
N'hésitez pas à revenir.

Visiteur a écrit :voilà j'ai besoin d'aide pour un devoir que j'ai du mal à comprendre.

l'énoncer : on introduit un morceau de 5g de sodium dans un Litre d'eau pure.
Le sodium régit violemment et donne lieu à la formation de l'ion de sodium et on observe un dégagement gazeux.
La mesur du pH indique que la solution est devenue basique.

1°) le gaz dégagé est dihydrogène, comment le met-on en évidence ?
reponse : on le met en évidence en utilisant le teste de la flamme ( il se produit une détonation/jappement/aboiemment)

2°) Que ion est mis en évidence lorsque l'on teste le pH et que celui-ci est supérieur à 7 ?
reponse : L'ion mis en évidence lors du teste du pH est l'ion de sodium .

3°) Quelle est la quantité de matière en sodium et en eau dans l'état final ?
Données: M(Na)=23g.mol-1 et m(H2O)=18g.mol-1
( je n'ai pas trouver de reponse, mais je pense qu'il faut que je réalise l'équation de réaction ? si oui, je pense que cela est (Na)+(H2O)=(Na+) + (HO-) ?)

4°) L'état est composé des espèces chimique dans la quantités suivantes :
n(H2)=0.11mol, n(H2O)=0.22mol, n(OH-)=0.22mol et n(Na+)=0.22mol.

5°) Indiquer les reactifs et le produit de la réaction responsable de la transformation chimique .
reponse : je n'ai pas trouver.

6°) Ecrire l'équation chimique qui symbolise la réaction.
reponse : je n'ai pas trouver non plus

7°) Quelle est la concentration en ion sodium dans l'état final ? ( on considère que le nombre de moles d'eau disparu est négligeable)
reponse : non trouver.

Pouriez-vous m'aider, ou bien juste l'explique comme faire pour résoudre mes questions.
Merci d'avance à vous .

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