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PH
Posté : jeu. 21 janv. 2016 20:14
par morgan- daeu B
Bonjour j'ai du mal à comprend un exercice je ne vois pas du tout par quoi commencer j'ai ce tableau à remplir.
- zeeez.PNG (151.14 Kio) Vu 3513 fois
cette exercice concerne les chapitres Le pH ; Autoprotolyse de l'eau
Au début je pensais utiliser les formules ph = -log [H3O] ou encore la formule pour Ke, et C je ne sais pas ce que c'est
Merci d'avance.
Re: PH
Posté : ven. 22 janv. 2016 00:08
par SoS(10)
Bonsoir Morgan,
votre idée est bonne,
pour la 1ère solution:
pH= -log[H3O+] donc [H3O+]= 10puissance(-pH) vous donnera la concentration de H3O+
Connaissant cette concentration vous en déduirez celle des ions hydroxyde avec la formule de Ke
Les trois solutions ioniques étudiées ici contiennent des ions ayant des charges électriques tels que c=concentration en soluté apporté = [HO-]
bon courage
Re: PH
Posté : ven. 22 janv. 2016 14:30
par morgan- daeu B
ah merci j'ai donc tout bas par contre C je ne comprend toujours pas et surtout c'est une notion que nous n'avons pas vu en cours.
Re: PH
Posté : ven. 22 janv. 2016 15:11
par SoS(39)
Bonjour,
Comme le dit mon collègue, C est la concentration apportée en soluté. C'est la concentration telle que vous l'avez vu en seconde. C'est la quantité de matière de soluté divisé par le volume de solvant.
En première S, vous avez vu la concentration effective en ions, qui est la concentration réelle des ions dans la solution.
Pour comprendre le rapport entre les deux, il faut écrire l'équation de dissolution de l'hydroxyde de sodium et celle du chlorure d'hydrogène et de l'hydroxyde de potassium.
Cordialement,