SOS physique-chimie

Bonsoir, je n'arrive pas à comprendre la réponse à la question 1 de cet exercie, pour moi l'équation serait : CH3CH2OH--> CH2CH2+H2O or dans le corrigé la réponse est: CH3CH2OH(g)=CH2=CH2(g)+H2O(g), pourriez-vous m'expliquer pourquoi ?


PARTIE II. UTILISATION DE L’ALUMINE

Dans un ballon on chauffe un volume V=100ml d’éthanol. On fait passer les vapeurs d’éthanol dans un tube dans un four chauffé à 400 °C. Le tube contient de l’alumine Al2O3 .

Les vapeurs obtenues à la sortie du tube plongent dans un flacon piège (eau + glace) qui récupère l’éthanol qui n’a pas réagi.

Un gaz combustible s’échappe du piège : l’éthylène CH2CH2 . On récupère ainsi, après refroidissement à 20 °C, un volume d’éthylène de 1,00ml
1. Sachant que lors de cette réaction il se forme aussi de l’eau, écrire l’équation de la déshydratation de l’éthanol.

Bonsoir,

Vous dites donc la même chose que le corrigé, car CH2CH2, c'est CH2=CH2 (si on fait apparaître la double liaison entre les deux carbones de l'éthylène. Donc, tout se passe bien pour le moment, non ?

Effectivement, je n'avais pas compris que c'était la double liaison...
si vous pouviez encore m'aider sur cette question du même exercice
3)Calculer l'avancement final de la réaction et la masse d'éthylène formée, nous avons les valeurs suivantes: V=100 ml éthanol , Vgaz=1,00L éthylène, Masse molaire: Mc=
12,0 g.mol-1, Mo=16 g.mol-1, MH= 1 g.mol-1; volume molaire d'un gaz parfait : Vm=24 L.mol-1
Masse volumique de l'alcool (éthanol): p=0.800g.cm-3
Pour répondre à cette question, j'ai fais un tableau d'avancement:;

CH3CH2OH --> CH2CH2+ H20
no(CH3CH2OH) 0 excès
no(CH3CH2OH)-x x excès
no(CH3CH2OH)-xf xf excès

donc xf=no(CH3CH2OH)
or précedement on a calculé no(CH3CH2OH) qui est égal à 1,74mol (valeur juste d'après correction)

Donc l'avancement final de la réaction est de 1,74mol et pour calculer la masse on fait: m=n*M, donc m= 1,74*28=48,72g ce qui me semble impossible et qui est totalement faux d'après la correction (réponse donné=1,17g)
Je ne comprend pas comment faire...

Effectivement, je n'avais pas compris que c'était la double liaison...
si vous pouviez encore m'aider sur cette question du même exercice
3)Calculer l'avancement final de la réaction et la masse d'éthylène formée, nous avons les valeurs suivantes: V=100 ml éthanol , Vgaz=1,00L éthylène, Masse molaire: Mc=
12,0 g.mol-1, Mo=16 g.mol-1, MH= 1 g.mol-1; volume molaire d'un gaz parfait : Vm=24 L.mol-1
Masse volumique de l'alcool (éthanol): p=0.800g.cm-3
Pour répondre à cette question, j'ai fais un tableau d'avancement:;

CH3CH2OH --> CH2CH2+ H20
no(CH3CH2OH) 0 excès
no(CH3CH2OH)-x x excès
no(CH3CH2OH)-xf xf excès

donc xf=no(CH3CH2OH)
or précedement on a calculé no(CH3CH2OH) qui est égal à 1,74mol (valeur juste d'après correction)

Donc l'avancement final de la réaction est de 1,74mol et pour calculer la masse on fait: m=n*M, donc m= 1,74*28=48,72g ce qui me semble impossible et qui est totalement faux d'après la correction (réponse donné=1,17g)
Je ne comprend pas comment faire...

Votre raisonnement peut convenir. Mais effectivement, il semble y avoir un piège. Dans votre tableau d'avancement, vous supposez que tout l'éthanol a été consommé lors de la réaction. Se pourrait-il que non ?
Si on suppose que non, on ne peut pas évaluer l'avancement final à partir de l'éhanol. Mais on voit dans le tableau d'avancement que le nombre de mole d'éthylène en fin de réaction est égal à xf. On peut alors passer par là pour évaluer xf, qu'en pensez vous ? On connaît le volume d'éthylène obtenu... Comment peut-on faire alors ?

Dans ce cas là, xf= V/Vm or V=100ml, soit 100*10^-3 et Vm=24, donc xf= environ 0,0042 et m=xf*M soit m=0,0042*28 soit 0,1176g ( ce qui ne correspond toujours pas, peut être une erreur de conversion mais je ne vois pas où car 1mm=10^-3 mètre ?)

ou alors vous n'avez pas pris le bon volume pour l'éthylène...

Effectivement, merci pour votre aide!