SOS physique-chimie

Bonjour,
Dans le cadre des olympiades, nous devons traiter le sujet de l'année dernière et je voulais voir si les réponses trouvées étaient corrects (le sujet est dans la pièce jointe)

1)1)1)
Le pétrole se forme grâce au dépôt puis à la décomposition de matière organique
Non, il existe en quantité limité sur la planète

1)1)2)
Ce sont des atomes de carbones (C) et d'hydrogènes (H)

1)1)3)
Une distillation fractionnée permet de séparer différents produits grâce à une colonne

1)2)1)
CH3-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH3

1)2)2)
CH3-CH-CH2-CH2-CH-CH2-CH2-CH3
| |
CH3 CH3
C'est une isomérie de chaîne

1)2)3)
Je n'ai pas trouvé, on nous dit en annexe qu'un carbone asymétrique est tétraédrique et lié à quatre substituants différents mais ici je n'en vois pas

1)2)4)
On doit se placer autour du carbone asymétrique donc je n'ai pas pu faire

1)3)1)
Les oxydes d'azotes sont libérés grâce à une réaction avec l'oxygène de l'air

1)3)2)
C11H24 + 17O2 = 11CO2 + 12H2O

1)3)3)
On a n=\(\frac{m}{M}\) avec m=1kg=1*\(10^{-3}\) et M=11M(C)+24M(H)=156,0g.mol-1

n=6.4\(10^{-6}\)mol

1MJ=1\(10^{6}\)

Ainsi 43MJ.kg-1=43\(10^{6}\)/6.4\(10^{-6}\)J.mol-1
=6,7\(10^{12}\)J.mol-1

1)4)1)
Consommation par passager pour 570km : 5.2x5.7=30L
Consommation totale : 30x110=33\(10^{2}\) L
Masse totale : 33\(10^{2}\)x0.80=26\(10^{2}\) kg

1)4)2)

On cherche le nombre de mol de kérosène utilisée :
n=m/M
n(kéro)= 26\(10^{2}\)/156,0
n(kéro)=17mol

Pour une mole de kérosène utilisée, 11mole de CO2 sont libérées :
n(CO2)=17*11
n(CO2)=187 mol

La masse totale de CO2 est donc :
m(tot)=nxM
m(tot)=187 x 44,0
m(tot)=88\([tex]\)10^{3}[/tex g
=82\(10^{2}\) kg
Et par passager :
m(passager)=m(tot)/110
m(passager)=75kg

Bonjour Marc, je suis navré mais nous n'avons pas vocation à corriger des copies comme cela. Vous devez cibler, identifier vos difficultés, les questions qui ont posé problème et nous demander de l'aide sur une ou plusieurs notions précises.

Bonjour, je vais essayer de répondre à vos questions. Je suppose qu'il s'agit d'un travail de recherche.

Questions 1)1)1) à 1)1)2) : Bien. Formation du pétrole en milieu anaérobie.
Question 1.1.3 : soyez plus précis (faites une recherche sur Wikipédia par exemple)
Questions 1.2.1 : Bien
Question 1.2.2 : Bien, je supppose que vos -CH3 sont liés aux CH de la chaîne.
Question 1.2.3 : Un atome de carbone asymétrique possède quatre liaisons simples et est lié à 4 atomes ou groupes différents. Réfléchissez, c'est facile !

Suite :

1.3.1 : Soyez plus précis ! Que se passe-t-il dans le moteur du véhicule ?
1.3.2 : T.Bien.
1.3.3 : Attention!!! 1 kg = 1000 g. Je vous laisse corriger !
1.4.1 et 1.4.2 : Tout cela me semble bien raisonné.

Je vous laisse corriger vos réponses. A bientôt sur le site.

Bonjour !
Merci beaucoup pour vos réponses, et oui c'est bien pour un travail de recherche à la maison.

Alors j'ai essayé de me corriger :
-Pour la question 1.1.3 : Une distillation fractionné permet, après avoir vaporiser le produit le plus volatile, de le rechauffer grâce aux autres vapeurs. La solution obtenue du liquide le plus volatile sera ainsi plus pure que lors d'une distillation
normale.

-Pour la question 1.2.3, le carbone asymétrique serait le 5ème carbone, ramifié avec un CH3 et lié avec un H et deux groupes de carbones différents ?

-Question 1.3.3 :
On a n=\(\frac{m}{M}\) avec m=1kg=\(10^{3}\) g et M=11M(C)+24M(H)=156,0g.mol-1
n=6.4 mol

1MJ=1x \(10^{6}\) J

Ainsi 43MJ.kg-1= 43\(10^{6}\)/6.4 J.mol-1
=6,7 x \(10^{6}\) J.mol-1

Bonjour,

1.1.3 Bien mais attention :

- Dans les cas simples, effectivement, la distillation d'un mélange permettra de récupérer (d'isoler) le liquide le plus volatil.

- Dans certains cas (mélanges azéotropiques), tout n'est pas aussi simple (dépasse le niveau terminale). Par exemple, la distillation d'un mélange eau-éthanol ne permet pas d'isoler l"éthanol pur (on isole un distillat contenant de l'éthanol avec un peu d'eau dissoute).

1.2.3 : TB !!!
1.3.3. Erreur rectifiée.Bien.

Cordialement. A bientôt sur le site.

Merci beaucoup pour avoir pris le temps de me répondre !

A bientôt sur le forum. Sujet clos par les modérateurs.