SOS physique-chimie

Bonjour j'ai un exercice auquel je bloque car je n'arrive plus a avancer quand je suis à la fin du tableau d'avancement..

La reaction de l'acide acetique avec le propan2ol fournit l'ester correspondant selon l'equilibre chimique suivant :
CH3CO2H + CH3CHOHCH3 = CH3COOCH(CH3)2 + H2O
question : quelle sera la composition du mélange final si on fait réagir 4 mol d'acide acetique et 1 mol de propane2ol

J'ai fais le tableau :

acide alcool ester eau
4 1 0 0
4-x 1-x x x
Et apres je bloque je ne sais pas comment faire pour trouver les quantités. Je sais quelles sont egales a mais je ne trouve pas le bon calcul :
3.113 0.113 0.887 0.887

Merci par avance de votre aide

Desolé le "tableau" n'est pas passé. et je n'arrive pas en inserer un

Chahrazed, bonjour.
Il me semble qu'il manque une information. En effet :
La réaction d'estérification est une réaction équilibrée, c'est-à-dire qu'il n'y a pas disparition du réactif limitant.
Il est est correct d'écrire comme vous l'avez fait :
\({ CH }_{ 3 }COOH\quad +\quad { CH }_{ 3 }CHOH{ CH }_{ 3 }\quad \leftrightarrows \quad { CH }_{ 3 }COO{ C }_{ 3 }{ H }_{ 7 }\quad +\quad { H }_{ 2 }O\)
Soit pour simplifier l'écriture \(acide\quad +\quad alcool\quad \leftrightarrows \quad ester\quad +\quad eau\quad\)
L'état final E.F. est un état d'équilibre où les quatre espèces chimiques coexistent.
Donc les expression littérales des quantités de matières à l'E.F. s'écrivent bien :
\({ n(acide) }_{ éq }={ n(acide) }_{ initial }-{ x }_{ éq }\) ; \({ n(alcool) }_{ éq }={ n(alcool) }_{ initial }-{ x }_{ éq }\) ; \({ n(ester) }_{ éq }=0+{ x }_{ éq }\) et \({ n(eau) }_{ éq }=0+{ x }_{ éq }\).
Vous avez : \({ n(acide) }_{ initial }=4mol\) et \({ n(alcool) }_{ initial }=1mol\).
Pour déterminer \({ x }_{ éq }\) afin de finir les calculs, il vous manque une donnée.
Pouvez-vous vérifier si l'énoncé ne donne pas une autre information ?
Vous indique-t-on, par exemple, le taux ou pourcentage de dissociation ? Ou la constante d'équilibre de cette réaction d'estérification ? … Ou … ?
A bientôt.