SOS physique-chimie

Bonjour,j'aurai besoin de votre aide pour un exercice que je n'arrive pas à faire. Merci d'avance pour votre aide.

Cordialement, Valentin.

Capacités thermiques du diiode I2:Csol=22,6 J.mol-1-K-1; Cliq=81,6J.mol-1.K-1; Cgaz=37,7 J.mol-1.K-1
Enthalpies molaires de changement de phases : Hvaporisation,475K=25,5kj.mol-1
Hfusion,387K=15,6kj.mol-1

1)A quelle température le dioode passe de l'état solide à l'état liquide ? l'état liquide à l'état gazeux ?

Bonjour Valentin,
Comment nomme-t-on le passage de l'état solide à l'état liquide ? Et celui de l'état liquide à l'état gazeux ?
A partir de cette identification, vous en déduirez les températures.
Cordialement

SoS(31) a écrit :Bonjour Valentin,
Comment nomme-t-on le passage de l'état solide à l'état liquide ? Et celui de l'état liquide à l'état gazeux ?
A partir de cette identification, vous en déduirez les températures.
Cordialement

De l'état solide à liquide c'est la fusion donc 0°
De l'état liquide à l'état gazeux c'est la vaporisation donc 100°

C'est bien ça ?

Les noms sont corrects, mais lorsque vous dites fusion à 0°C et vaporisation à 100°C, de quelle espèce chimique s'agit-il?
Dans la question, de quelle espèce chimique vous demande-t-on les températures ?
Cordialement

SoS(31) a écrit :Les noms sont corrects, mais lorsque vous dites fusion à 0°C et vaporisation à 100°C, de quelle espèce chimique s'agit-il?
Dans la question, de quelle espèce chimique vous demande-t-on les températures ?
Cordialement

100° et 0° c'est pour l'eau or l'exercice traite de la diiode donc je dois trouver la température de fusion et de vaporisation de la diiode.

SoS(31) a écrit :Les noms sont corrects, mais lorsque vous dites fusion à 0°C et vaporisation à 100°C, de quelle espèce chimique s'agit-il?
Dans la question, de quelle espèce chimique vous demande-t-on les températures ?
Cordialement

0° et 100° c'est pour l'eau or ici le sujet traite de la diiode donc je dois trouver les températures de fusion et de vaporisation de la diiode. Je dois faire un calcul pour trouver ces données ?

Non, vous n'avez pas de calcul à faire. Lisez correctement l'énoncé. Quelles sont les unités possibles de température ?

SoS(31) a écrit :Non, vous n'avez pas de calcul à faire. Lisez correctement l'énoncé. Quelles sont les unités possibles de température ?

Ah les Kelvins (K), c'est pas 475K pour la vaporisation et 387K pour la fusion ?

Oui c'est correct

Ok merci bien.

2) Calculer l'énergie Q1 nécessaire pour élever le température d'une mole de diiode de 300 K à 387 K.

Je connais cette formule Q = m * c * (température finale - température initiale) mais ici elle ne marche pas. Donc je sais pas trop.

Votre idée est assez bien, mais il y a un piège. Quelle est l'unité de la capacité thermique donnée ?

SoS(31) a écrit :Votre idée est assez bien, mais il y a un piège. Quelle est l'unité de la capacité thermique donnée ?

C'est en joule par mol par kelvin or dans la formule c'est une masse en kg et non des mols.

Oui, est-ce que vous ne pouvez pas calculer la masse connaissant la quantité de matière ?

SoS(31) a écrit :Oui, est-ce que vous ne pouvez pas calculer la masse connaissant la quantité de matière ?

J'ai cherché la masse molaire de la diiode sur internet et j'ai trouvé 253,809 g/mol. Or on veut calculer la quantité de chaleur pour UNE mole de diiode. Donc en masse on a m=0,253809 kg. Après je sais pas trop quoi faire le c me perturbe avec les mols.

Donc vous avez la relation, et toutes les valeurs, il ne vous reste qu'à faire le calcul