SOS physique-chimie

Bonjour,
Voilà j'ai beaucoup de mal à finir de répondre aux questions.
Pouvez vous m'aider et pouvez vous me corriger ?

Voilà ce que j'ai fait:

1-a)
Dans l'anhydride éthanoïque, on note la présence de la fonction cétone et celle de l'ester.
Dans l'autre réactif (l'acide salicylique), la fonction alcool, et celle de cétone.

b)
La fonction créée demeure celle de l'acide carboxylique.

c)
Cette réaction appartient à la catégorie de la réaction de substitution.

d)
-
- Les différences entre les spectres IR de l'espèce A et de l'espèce D présenten


e)
- Elle appartient à la catégorie de la réaction d'addition.

-

-





2-a)
On utilise un montage à reflux pour accélérer la réaction. De plus, il permet aussi d’éviter les pertes de réactifs et de produits. Les réactifs et les produits qui se vaporisent retombent dans le mélange réactionnel lorsqu’ils se condensent, à cause du réfrigérant à eau.

b)
En travaillant à température plus élevée, on accélère la réaction chimique.


c)


d)
On recommande d'utiliser de la verrerie sèche pour éviter toute présence d'eau non désirée dans la solution.

e)
Ce type de filtration est à la fois plus rapide et plus efficace qu’une filtration classique.

f)

g)

h)
Il faut savoir qu’un bon solvant de recristallisation, est un solvant où la solubilité du solide est nulle (ou presque) à température ambiante est maximale (ou presque, aussi) à la température d’ébullition du solvant de recristallisation.

Bonjour Paul.

Dans l'anhydride éthanoïque, on note la présence de la fonction cétone et celle de l'ester.

Faux.
Le nom "éthanoïque" ne vous évoque-t-il rien ? L'aide éthanoïque peut être …
Et le mot anhydride ?
La molécule d'anhydride éthanoïque est formé par la liaison entre deux molécules d'acide éthanoïque avec élimination d'eau.
Donc quelle est la fonction présente dans l'anhydride éthanoïque ?

Dans l'autre réactif (l'acide salicylique), la fonction alcool, et celle de cétone.

A moitié faux.
Dans l'acide salicylique, Il y a bien la fonction alcool (-OH) mais l'autre groupe caractéristique de l'ACIDE salicylique est …

b)
La fonction créée demeure celle de l'acide carboxylique.

Encore faux.
La fonction crée à la place de la fonction alcool présente dans l'acide salicylique est
\(\quad \quad \quad \quad \quad \quad \quad \quad \quad \quad \quad O\\ \quad \quad \quad \quad \quad \quad \quad \quad \quad \quad //\quad \\ { CH }_{ 3 }-C-O-R\) où R est la partie droite de la molécule à partir du cycle aromatique (forme hexagonale).
Regarder dans votre cours quel est le nom de cette fonction.

c)
Cette réaction appartient à la catégorie de la réaction de substitution.

On peut effectivement la classer ainsi.

d)
-
- Les différences entre les spectres IR de l'espèce A et de l'espèce D présenten

Aucun spectre RMN ni IR dans vos pièces jointes qui sont d'ailleurs quasi illisibles.

e)
- Elle appartient à la catégorie de la réaction d'addition.

On peut la qualifier comme cela car il y a dans cette étape intermédiaire disparition d'une double liaison C=O

-

-

Je ne sais ce que vous avez-voulu écrire.

2-a)
On utilise un montage à reflux pour accélérer la réaction. De plus, il permet aussi d’éviter les pertes de réactifs et de produits. Les réactifs et les produits qui se vaporisent retombent dans le mélange réactionnel lorsqu’ils se condensent, à cause du réfrigérant à eau.

C'est effectivement correct.

b)
En travaillant à température plus élevée, on accélère la réaction chimique.

C'es vrai, mais vous y avez répondu à la question 2a

c)

A quoi peut bien servit l'acide sulfurique qui n'apparait pas dans l'équation de la réaction ?

d)
On recommande d'utiliser de la verrerie sèche pour éviter toute présence d'eau non désirée dans la solution.

Certes, mais pourquoi ?
L'anhydride éthanoïque est détruit dans l'eau il se transforme en deux molécules d'acide éthanoïque, et ce réactif (anhydride éthanoïque) permet d'améliorer le rendement d la réaction.

e)
Ce type de filtration est à la fois plus rapide et plus efficace qu’une filtration classique.

Exact, l'aspiration permet de faire écouler le solvant plus rapidement dans de séparer la solide du solvant plus vite.

f)

g)

Pourquoi reine-ton de la vaisselle ? Pour enlever le détergent peut être … non ?
Donc c'est pour la même raison pour enlever les impuretés donc pour commencer à purifier le solide.
Et pourquoi l'eau glacée ? Sachez que la solubilité d'un soluté augment avec ma température du solvant, donc dans l'eau glacée le solide (l'aspirine) qui n'est pas très soluble dans l'eau l'est encore moins dans l'eau glacée.

h)
Il faut savoir qu’un bon solvant de recristallisation, est un solvant où la solubilité du solide est nulle (ou presque) à température ambiante est maximale (ou presque, aussi) à la température d’ébullition du solvant de recristallisation.

Certes, mais il faut aussi que les impuretés y soient solubles aussi bien à chaud qu'à froid. Sinon pas de purification "parfaite".

1-a)
Dans l'anhydride éthanoïque, on note la présence de la fonction de l'acide carboxylique.
Dans l'autre réactif (l'acide salicylique), la fonction alcool, et celle de l'acide carboxylique .

b)
La fonction créée demeure celle de l'ester.

c)
Cette réaction appartient à la catégorie de la réaction de substitution.

d)
- Je n'arrive pas à cette question.
- Les spectres IR de l'espèce A et de l'espèce D nous présentent des différences d'absorption (forte absorption au environ de 3100ppm dans le spectre de l'acide éthanoïque et une à 1200ppm dans le cas du spectre IR de l'anhydride éthanoïque). Ces différences sont causés par des liaisons qui n’apparaissent pas dans les 2 spectres (liaisons O-H et C=O dans le spectre de l'acide éthanoïque par exemple)


e)
- Elle appartient à la catégorie de la réaction d'addition.

- Le site donneur de doublet d'électrons est l'oxygène qui possède 7 électrons autour de lui. Cet atome possède ce caractère car il demeure le plus électronégatif et l'atome d'oxygène ne doit avoir que 6 électrons en périphérie. Le site accepteur de doublet d'électrons est l'oxygène qui ne possède que 5 électrons autour de lui. Il doit capter un électron

- Je n'arrive pas à cette question.





2-a)
On utilise un montage à reflux pour accélérer la réaction. De plus, il permet aussi d’éviter les pertes de réactifs et de produits. Les réactifs et les produits qui se vaporisent retombent dans le mélange réactionnel lorsqu’ils se condensent, à cause du réfrigérant à eau.

b)
En travaillant à température plus élevée, on accélère la réaction chimique.


c)
L’acide sulfurique joue le rôle de catalyseur pour la réaction d’estérification.

d)
On doit utiliser de la verrerie sèche pour éviter l’hydrolyse de l’anhydride, donc la destruction d’un réactif.
e)
Ce type de filtration est à la fois plus rapide et plus efficace qu’une filtration classique. (l'aspiration permet de faire écouler le solvant plus rapidement dans de séparer la solide du solvant plus vite )

f)
-
- On utilise de l'eau glacée pour augmenter la vitesse de la cristallisation. (choc thermique) De plus la solubilité du solvant est nulle avec de l'eau glacée.  L’aspirine, peu soluble dans l’eau froide, précipite

g)
Lors de la recristallisation, on chauffe pour permettre un meilleur mélange entre l'éthanol et les cristaux. De plus, le chauffage nous permet de « détruire » les cristaux présents.


h)
Il faut choisir un solvant (ou un mélange de solvants) dans lequel :
- le produit et les impuretés sont solubles à chaud.
- à froid, le produit peu soluble précipite alors que les impuretés restent en solution.


C'est juste ???