SOS physique-chimie

Le << Tampon bicarbonate >> intervient dans l'équilibre acide-base du sang par le couple CO2(aq), H2O (l)/HCO3- (aq). il présente l'avantage important de pouvoir fonctionner en système ouvert, c'est a dire relié à l'exterieur, les concentrations en base et en acide pouvant être régulées par contrôles de leurs excrétions ( CO2 par voie respiratoire et HCO3- par voie renal(e)) 
On cherche à illustrer le rôle du tampon bicarbonate et ses rapports avec la respiration. on considéra que les concentrations dans le sang sont 24mmol/l pour les ions HCO3-(aq) et de 1.2 mmol/l pour le CO2(aq). 

1)a: Ecrire la relation entre le pH et le pKa du couple acide-base CO2,H2O(l)/HCO3-(aq) 
Mon résultat : pH=pKa+log ([HCO3-/[CO2,H2O]) 
b: Effectuer l'application numérique 
Mon résultat : pH=7.40 

L'Équation de la réaction qui se produit si un excès d'acidité arrive dans le sang est : H++HCO3-(aq) <--> CO2(aq)+H20 (l) 
On considère un apport dans le sang de 2.0mmol/l d'ions H- (aq) 

2)a: Quelles sont les nouvelles concentrations molaire en HCO2-(aq) et de CO2(aq) si l'on est en système fermé, c'est a dire isolé de l'extérieur? 
b: Que deviens le PH? 

3) En système ouvert, il y a élimination du CO2 en exès par voies respiratoire. 
a:Que peut-on dire de la concentration molaire de CO2 en excès par voies respiratoire. 
b: Calculer la valeur du pH en système ouvert et la comparer à celle en système fermé 

4) Dans quel cas le tampon bicarbonate du sang est-il le plus afficace 

Donné pka( CO2(aq), H2O(l)/HCO3-(aq)) = 6.1 

Merci d'avance de votre aide 

Tout d'abord BONJOUR,
pour votre réponse de la question 1 c'est ok.
Pour la question 2 il faut regarder comment vont varier les concentrations des ions HCO3- et CO2(aq) et voir avec l'expression du pH comment celui ci va évoluer !

J'attends de vos nouvelles .

Je n'arrive pas à comprendre

Je n'arrive pas à avancer :'(

Pour la question 2 vous voyez que si le système est fermé et donc qu'il n'y a pas d'élimination du CO2 vers l'extérieur d'après l'équation de votre réaction la concentration en CO2 va augmenter.En même temps la concentration en HCO3- va diminuer donc comment va varier votre pH vu la relation donnée à la question 1 ?

Ok merci et pour la 3 ème question
est ce que la concentration de co2 va augmenter ???

Si le système est ouvert, le Co2 peut s'éliminer donc sa concentration...et avec la relation le pH ....

A vous.

Alors La concentration de co2 va diminuer et le ph va augmenter est ce c'est bon ??

Exact, en ventilant on abaisse l'acidité du sang.

pour la 2)b je n'ai pas trouver la valeur de ph
j'ai mis que le ph va diminuer je ne sais pas si c'est bon ou pas ???

Ok
J'ai juste question pour la 2)b eSt ce que il faut trouver la valeur de ph???

pour calculer le pH il faudrait avoir des valeurs ou faire des approximations en estimant que la concentration en CO2 augmente.Il n'est pas dit calculer.

D'accord
merci beaucoup pour votre aide
bonne soirée :D

Vous avez bien travaillez.
Bonne continuation et n'hésitez pas à revenir au besoin.

Bonjour
Je suis bloquée à la dernière question , est ce que vous pouvez m'aider svp ^_^