Dilution d'un vinaigre avant dosage
Modérateur : moderateur
Dilution d'un vinaigre avant dosage
Bonjour, dans un TP où on a un vinaigre à 6% d'acide acétique, où nous dit que :
Un vinaigre à X % a une concentration C = X/6 mol.L
Or, pour le dosage on dispose d'une solution de soude à 0,1 mol.
Il est dit qu'il est nécessaire de diluer le vinaigre 10 fois pour réaliser le dosage.
Mais je ne comprends pas le fond du problème : pourquoi doit-on diluer ? et pourquoi 10 fois?
Merci infiniment !
Un vinaigre à X % a une concentration C = X/6 mol.L
Or, pour le dosage on dispose d'une solution de soude à 0,1 mol.
Il est dit qu'il est nécessaire de diluer le vinaigre 10 fois pour réaliser le dosage.
Mais je ne comprends pas le fond du problème : pourquoi doit-on diluer ? et pourquoi 10 fois?
Merci infiniment !
Re: Dilution d'un vinaigre avant dosage
Bonjour Houda,
Le vinaigre à doser étant trop concentré par rapport à la solution titrante utilisée (la soude à 0,1 mol/L), il est nécessaire de le diluer avant de réaliser le dosage. Etant alors moins concentré, le volume de soude utilisé (volume versé à l'équivalence) aura une valeur raisonnable - facile à déterminer expérimentalement.
La dilution par 10 correspond à un facteur de dilution facile à pratiquer en TP : exemple : 10 mL de vinaigre prélevés avec une pipette jaugée, introduits dans une fiole jaugée de 100 mL ...
Le vinaigre à doser étant trop concentré par rapport à la solution titrante utilisée (la soude à 0,1 mol/L), il est nécessaire de le diluer avant de réaliser le dosage. Etant alors moins concentré, le volume de soude utilisé (volume versé à l'équivalence) aura une valeur raisonnable - facile à déterminer expérimentalement.
La dilution par 10 correspond à un facteur de dilution facile à pratiquer en TP : exemple : 10 mL de vinaigre prélevés avec une pipette jaugée, introduits dans une fiole jaugée de 100 mL ...
Re: Dilution d'un vinaigre avant dosage
Même question !! Merci ♥
Re: Dilution d'un vinaigre avant dosage
Si votre question est la même, la réponse qui a déjà été faite reste valable.
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Re: Dilution d'un vinaigre avant dosage
j ai pas compris pourquoi doit on diluer l acide avant être dosé??? COMME dans le cas de vinaigre
Re: Dilution d'un vinaigre avant dosage
Bonjour
pour un titrage on utilise généralement une burette graduée de contenance 25,0mL pour la solution titrante ici la solution d'hydroxyde de sodium. Si le vinaigre contenant l'acide éthanoïque qui va être titré n'est pas dilué, l'équivalence ne sera pas obtenue pour un volume versé inférieur à 25mL donc il faudrait plusieurs burettes pour obtenir l'équivalence.
Je prends un exemple si la concentration en acide éthanoïque du vinaigre titré vaut 1,3mol/L et qu'on dose 10mL de ce vinaigre par une solution d'hydroxyde de sodium de concentration 0, 10mol/L
A l'équivalence: 1,3-0.010 = 0,1*Ve d'où un volume équivalent Ve = (1,3*0.010)/0.1 = 0,13L=130mL soit plus de 5 burettes!!!
pour un titrage on utilise généralement une burette graduée de contenance 25,0mL pour la solution titrante ici la solution d'hydroxyde de sodium. Si le vinaigre contenant l'acide éthanoïque qui va être titré n'est pas dilué, l'équivalence ne sera pas obtenue pour un volume versé inférieur à 25mL donc il faudrait plusieurs burettes pour obtenir l'équivalence.
Je prends un exemple si la concentration en acide éthanoïque du vinaigre titré vaut 1,3mol/L et qu'on dose 10mL de ce vinaigre par une solution d'hydroxyde de sodium de concentration 0, 10mol/L
A l'équivalence: 1,3-0.010 = 0,1*Ve d'où un volume équivalent Ve = (1,3*0.010)/0.1 = 0,13L=130mL soit plus de 5 burettes!!!
Re: Dilution d'un vinaigre avant dosage
On a dû faire une dilution de vinaigre avec un facteur de 20 puis on a du prélever 20mL du vinaigre dilué et y ajouter 30mL d'eau distillée, pourquoi ai-je dû ajouter 30mL d'eau distillée après la dilution et avant le titrage ?
Re: Dilution d'un vinaigre avant dosage
Bonjour, vous avez oublié bonjour et merci. Pouvez vous poster par ailleurs votre question dans un autre sujet plutôt que de poser la question à la suite d'une autre question d'un autre internaute ? Je vous en remercie. A très vite sur le forum.