SOS physique-chimie

Bonjour, pourriez vous m expliquer au moins pour la solution 1
J'ai effectué relevé le ph et fais les calculs pour en deduire la concentration de chaque solution en ions h= et HO- mais je ne comprend pas :
Comment calculer le nombre de moles d'ions hydroxyde [HO-] apporté par l addition de 1ml de B.

La concentration de B en ions hydroxyde [HO-] est égale a 10 puissance - 2 mol / L-1.

Solution 1: 10ml d'eau distillée pH 11,5 et concentration en ions [H+] = 3,16 . 10 puissance - 12

Solution 2: 10ml d'eau distillée + 5g de terre sableuse pH 10,8 et concentration en ions [H+] = 1,58 . 10 puissance - 11

Solution 3: 10ml d'eau distillée + 5g de terre argileuse pH 9,1 et concentration en ions [H+] = 7,94 . 10 puissance -10

Merci d'avance pour votre aide

Bonjour Julien,

connaissant la concentration des ions oxonium H3O+, vous pouvez calculer celle des ions hydroxydes HO- . Voyez-vous comment ?

bonjour, oui je sais comment calculer les ions HO- a partir de la concentration en ions H+ en divisant le produit ionique de l'eau par H+, mais je ne vois pas comment faire avec le 1 ml de B. 10 puissance -2 mol /L-1 de B donne bien 0,01 ? dois je l ajouter a la valeur d'ions HO- que j'ai trouvé ?

OUi mais qu'appelez vous B ?

B étant une solution aqueuse de base forte dont la concentration en ions HO- est de 10 puissance -2
pour la solution 1 j'ai trouvé 0,0031 mol/l-1 d'ions HO- donc si j'ajoute 0,01 ca donne 0,0131 ?

Non vous ne pouvez pas additionner des concentrations mais uniquement des quantités de matière ; il vous faut donc calculer n(HO-) dans dans la solution 1 puis n ( HO-) apporté par B puis diviser par le volume de la solution finale .

donc dans la solution 1, je divise 10 puissance -14 par 3,16. 10 puissance-12 et je trouve 0,0031 mol d'ions HO- et pour B la concentration en ions HO- est de 10puissance -2 ce qui donne 0,01 mol d'ions HO- donc 0,0031 + 0,01 / 11ml = 0,0011 mol d'ions HO- dans la solution 1 ?

non il vous faut calculer les n en multipliant les concentrations que vous avez déterminées par les volumes soit 10 mL pour 1 et 1 ml pour B : attention aux unités ; les concentrations sont en mol/L.

donc 0,0031 mol / L x 10ml = 0,031 et pour B 0,01 mol/L x 1ml = 0,01 je suis désolé de ne pas trop comprendre

Non n = C.V avec V en L si C est mol/L.

je suis perdu ! donc 0,0031 mol/L ions HO- / 10ml = 3,1 . 10 puissance -4 et pour B 0,01 mol/ L / 1ml = 0,01

non pour calculer n il faut multiplier la concentration par le volume en L ; que vaut 10 mL en L ?

10ml font 0,010l . donc 0,0031 x 0,010 = 3,1 puissance - 5 mol/L ions HO- et pour B 1ml fait 0,001l donc 0,01 x 0,1 = 0,01 mol/L ions HO-

alors là c'est moi que ne vous suis plus : 0,01 . 0,001 = 1.10-5 mol pour 1 mL de B !
attention n est en mol ; maintenant pour pouvez additionner et diviser par le volume final en L

je n'arrive pas a trouver 1.10-5 comme résultat pour 1ml de B. comment avez vous fait pour obtenir ce résultat j'ai beau essayer sur la calculatrice et je trouve pas ca