SOS physique-chimie

Bonjour à tous,

En cette veille de bac, je me pose une question : la réaction d'un acide avec de l'eau suit l'équation A+H2O->H3O+ +A-
Mais celle d'un acide avec autre chose ne produit pas des H3O+ mais des ions H+
Or un pH se calcule avec la concentration en H3O+.
Le ph d'une réaction d'un acide avec de l'eau n'est il pas calculable ?

Merci de votre réponse !

Bonsoir,

Attention : la réaction de l'acide AH avec l'eau est de la forme AH + H2O = A- + H3O+ .

Si un acide réagit avec autre chose, c'est forcément une base, comme ci-dessus où la base est H2O.

Suivant les cas, on peut avoir, pour les ions hydronium ou oxonium H3O+ (aq) , l'écriture simplifiée H+ (aq). Il suffit alors de rajouter à gauche et à droite de l'équation H2O. D'un de l'équation, H2O reste seul et de l'autre côté, l'association de H2O et H+ donne H3O+.
Mais dans les deux demi-équations , on trouve uniquement des H+, protons notés sans (aq) ! Attention.

Pour une question de calcul de pH, on peut s'appuyer sur H3O+ ou H+ avec pH = - log [H3O+].

Bon courage.