SOS physique-chimie

Bonjour

Soit l'eau qui est un ampholites les deux couples H3O+/H2O et H2O/HO- on obtient l'autoprotolyse de l'eau on a Ke=[H3O+] eq [HO-]= 10^-14
Ph=pke+ log([HO-]eq) et ph=pke+log([H3O+]eq) et [H3O+]eq=[HO-]eq=10^-7 or pka=-log(Ka)
alors pH=pka1+ log(ka1) de même pH=pka2+log(Ka2) d'où 2ph=pka1+pka2 et donc pH= 1/2( pka1+ pka2)

Est ce correct comme raisonnement ?

Merci d'avance pour vos réponses

Cordialement.

Bonjour Jonathan,
Que cherchez-vous à démontrer ? Dans quelle situation vous placez-vous ?

Jonathan terminale s a écrit :alors pH=pka1+ log(ka1) de même pH=pka2+log(Ka2) d'où 2ph=pka1+pka2 et donc pH= 1/2( pka1+ pka2)

Ces deux formules sont inexactes et la conclusion illogique.

Alors comment démontrer que pH=1/2(pkA1+ pkA2) pour une solution amphotère ?

Écrivez l'expression de Ka1 puis celle de Ka2, faites le produit des deux et les simplifications possibles, puis passer aux logarithmes.
Une remarque cependant : ceci ne vous sera jamais demandé dans un exercice de type bac.