SOS physique-chimie

Bonjour, dans un exercice nous avons besoin de calculer la masse d'un atome de néon, et pour cela la seule information que nous avons c'est la masse molaire de celui-ci qui est M=20g/mol.
Dans la correction de cet exercice, il est mis m=M/Na où Na est la constante d’Avogadro.
Mais je ne comprend pas très bien d'où vient cette formule, je sais à quoi correspond la constante d'Avogadro mais la je ne comprend pas vraiment d'où sort cette relation. Pouvez vous m'expliquer ?
Merci d'avance.

Bonjour Sarah,
pour la constante d'Avogadro NA, je vous conseille de revoir votre cours de seconde. Que représente la masse molaire atomique , exprimée en g/mol, et indiquée dans le tableau périodique?
à vous

La masse molaire du néon est de 20 g/mol ce qui signifie qu'une mole pèse 20g.
Et la constante d’Avogadro correspond au nombre d'entités dans une mole.
Mais je suis tout de même bloquée par la suite.

Bonjour Sarah,
Vous dites :

La masse molaire du néon est de 20 g/mol ce qui signifie qu'une mole pèse 20g.
Et la constante d’Avogadro correspond au nombre d'entités dans une mole.

Donc la masse d'une mole de néon (M) est le produit du nombre d'entités (atomes de néon) par la masse d'un de ces atomes (m).
C'est à dire M = Na.m soit comme vous l'avez déjà dit :

m=M/Na où Na est la constante d’Avogadro.

Il vous reste à effectuer le calcul pour obtenir m.

D'accord, merci.