SOS physique-chimie

Bonjour ,
en spé j'ai un petit exercice sur le dosage par titrage de l'acide sulfamique par une solution d'hydroxyde de sodium ou le ph est mesuré au cours de l'ajout du volume de sodium de c= 0.100 mol/L . j'ai fais le grahique et je trouve un ph de 7 et je dois après trouvé le pourcentage massique de l'acide sulfamique pour moi le pourcentage massique c'est la masse sur la masse total , mais là j'ai que la masse de l'acide sulfamique .



Merci de vôtre aide .

Bonsoir François,
Vous avez raison pour la définition du pourcentage massique. Pour la solution d'acide sulfamique envisagée, vous avez dû trouver la concentration massique. Ce dont vous avez besoin est la masse volumique de la solution. Vous pouvez supposez en première approximation qu'elle est voisine de celle de l'eau pure si la solution est suffisamment diluée. En deuxième approximation, vous pourriez aussi admettre que la dissolution s'effectue sans variation de volume : si l'on dissout une masse m (en g) de soluté on obtient une solution de masse volumique voisine de (1000+m) g/L. Avec une concentration de l'ordre de 0,1 mol/L (soit 97 g/L) la masse volumique devrait être comprise entre 1 et 1,1 g/mL (1,097 g/mL selon la deuxième approximation). En classe de terminale et en l'absence de donnée supplémentaire, la première approximation est suffisante. Cela devrait vous permettre de déterminer le pourcentage massique de la solution.

pour quoi il me faut la masse volumique ?

Bonjour,
J'ai supposé que vous aviez trouvé grâce au dosage la concentration massique de la solution d'acide sulfamique. Vous savez donc quelle est la masse d'acide par litre. Vous voulez déterminer le pourcentage massique et comme vous l'avez dit c'est la masse d'acide divisée par la masse de solution. Conclusion : il vous faut trouver la masse d'un litre de solution ce qui revient à connaitre la masse volumique de la solution. Si vous avez toujours des difficultés pour terminer l'exercice, merci de me fournir l'énoncé complet et ce que vous avez fait, ce sera plus facile de vous aider. Bon courage.

J'ai la masse volumique = 97.1g/mol , on a préparé v=100.0ml de solution à c =0.100mol/L

Bonsoir,
97,1 g/mol n'est pas une masse volumique mais une masse molaire. C'est la masse molaire de l'acide sulfamique. Dans votre énoncé, avez-vous un renseignement sur la masse volumique (en unité de masse par unité de volume : g/mL, kg/L, kg/m3 ...) ou ce qui revient au même la densité de la solution de votre solution d'acide sulfamique. Dans le cas contraire, comme je l'ai déjà dit, vous pouvez supposé que la solution est suffisamment diluée et que sa masse volumique est voisine de celle de l'eau pure soit 1,00 g/mL (soit 1,00 kg/L ou 1000 kg/m3). Avez-vous l'énoncé complet de votre exercice et vos réponses ?... Cela m'aiderait grandement à vous répondre de façon plus pertinente et efficace !