SOS physique-chimie

Bonjour

Le graphique ci-contre présente l'évolution à 25°c de la concentration des ions cuivre 5(II) Cu2+(aq), en fonction du temps lors de la réaction de ces ions avec le métal zinc en excès, selon l'équation:
\(Cu^{2+}(aq)+Zn(s)\rightarrow Cu(s)+Zn^{2+(aq)}\)
1) Quelle est la durée Tf de cette réaction?
2) La comparer au temps de demi-réaction t1/2.
3) Déterminer la masse finale de cuivre obtenue, sachant que le volume de la solution est V=50ml.

1) tf=250min
2) t1/2=30min
tf=8t1/2

3) Je sèche lamentablement

Merci pour votre aide

Bonjour, dans un premier temps il nous faudrait le graphique ou les références de votre livre pour pouvoir vous répondre.
Ensuite les deux premières questions semblent cohérentes mais pas la 3eme car il faut faire un calcul de masse qui n'a rien à voir avec le temps.

Ci-joint le graphique.

Merci

Bonjour, avec le graphique c'est mieux.
OK pour vos deux premières réponses.
Pour la 3 ème si votre réaction est terminée au bout de 250 min.La quasi totalité de votre cuivre Cu2+ va s'être transformée en Cu,donc connaissant la concentration de départ(voir graphe ) et le volume vous allez pouvoir calculer le nombre de mole de Cu2+ et par la suite connaissant la masse molaire atomique du cuivre(voir livre) vous allez pouvoir en déduire la masse de cuivre.
Nous attendons vos réponses.

Nous n'avons plus de nouvelle de votre part.Nous considérons que vous avez tout seul les réponses.Nous clôturons ce post.