SOS physique-chimie

Bonjour , en cours de spé je dois calculer le ph de l'eau de pluie sachant que le dioxyde de carbone est soluble dans l'eau , sa concentration dans l'eau est de 1.1*10^-5mol/L.
J'ai fais :
Le CO2 aq est un diacide, il se dissocie en ions hydrogénocarbonate selon l'équation :
CO2 (aq) + H20 (l) <-> HCO3- (aq) + H+ (aq) (1)
Cette transformation est un équilibre et les 4 espèces coexistent.
L'ion hydrogénocarbonate est lui aussi un acide, il peut se dissocier en ions carbonate CO32-
L'équation de dissociation est :
HCO3- (aq) + H20 (l) <-> CO32- (aq) + H+ (aq) (2)
pour l'équation 1 ,
K1 =|HCO3-| +| H+|/|c02|=ka
pour l'équation 2 ,
K2 =|CO32-| +| H+|/|HCO3-|=ka
comme c'est ampholyte , la formule du ph = 1/2 ( pka1+pka2) et j'ai trouvé 8.25 donc c'est HCO3- qui prédomine .
j'aimerai savoir si c'est juste .
merci

Bonjour, non ce n'est pas juste. Vous partez d'une solution de dioxyde de carbone en solution (H2O,CO2) et non pas d'une solution d'hydrogénocarbonate (HCO3-).
Pour calculer le pH, il faut écrire l'équation de la réaction entre H2O, CO2 et H2O. Puisque l'eau est acidifiée, il sera logique de trouver un pH inférieur à 7 , non ?

Traitez cette question en considérant que vous vous avez un acide faible (H2O, CO2) dissous partiellement dans l'eau. Je suis étonné que l'on vous pose cette question en classe de Terminale ou alors vous avez des documents à votre disposition. Est-ce le cas ? (on traite ce genre de question en première année de classe prépa). Je vous laisse réfléchir ...

Remarque : dans les expressions de vos constantes Ka, vous avez une multiplication au numérateur et non pas une somme.

Le prof nous a fait un petit cours sur le ph , je vois mon erreur

Tant mieux, je vous laisse chercher la réponse à la question posée. N'hésitez pas à demander de l'aide si besoin est. Bon courage.

A bientôt sur le forum, sujet clos par les modérateurs.