SOS physique-chimie

Bonjour, j’ai une activité de physique a réaliser, mais les résultats de mes calculs à la fin ne me paraissent pas corrects.

Données :
Équation de la combustion complète de l’octane : 25 O2 + 2 C8H18 => 16 CO2 + 18 H2O
Volume d’octane consommé pour 100 km parcourus en consommation urbaine : 9,4 L
Masse volumique de l’octane : 0,700 kg/L
Masse molaire de l’octane : 114 g/mol
Masse molaire de CO2 : 44 g/mol

question 1 : Calculer la masse d’octane pour 100 km parcourus grâce à la masse volumique.
m = masse volumique / volume d’octane consommé = 0,700 / 9,4 = 0,074 kg

question 2 : Quelle est la quantité de matière correspondante ?
n = masse molaire de l’octane / masse d’octane consommé = 0,114 / 0,074 = 1,54 mol

question 3 : D’après l’équation bilan de la réaction de combustion de l’octane, quelle quantité de matière de CO2 cela va-t-il générer, l’O2 étant en excès. ( S’aider d’un tableau d'avancement)


25 O2 2 C8H18 => 16 CO2 18 H2O
Avant Excès 1,54 0 0
En cours Excès 0 1,54 1,54
Après Excès 0 1,54*16 = 24,64 1,54*18 = 27,72


question 4 : En Déduire la masse de CO2 rejeté pour 100 km parcourus en ville, puis pour 1 km parcouru.
m = masse molaire de CO2 / n de CO2 = 44 / 24,64 = 1,79 g
Est ce le résultat pour 100 km ou 1 km ?
Donné : Emission de C02 : 168 g/km

question 6 : L’émission de CO2 dépend t-elle de la consommation de carburant ?
Je ne sais pas répondre à cette question.

question 7 : Quelle est la cause principale de la pollution en ville et du réchauffement climatique ? Je ne sais pas répondre à cette question.

Mon Exercice est il juste pourriez vous m'aider pour la fin ?

Bonjour Tiffany,

Pour la réponse à la question 1 je suis d'accord.

Pour la réponse à la question 2, je ne suis pas d'accord avec vous, car n = m/M avec m masse de l'échantillon et M masse molaire, or vous posez l'inverse M/m ... (par contre vosu aviez bien pensé à la conversion g -> kg pour la masse molaire).

Pour la question 3 (il faudra corriger la 2 avant tout)
J'ai un problème avec la ligne 2 celle "En cours" ici, là et là
5 O2 + 2 C8H18 => 16 CO2 + 18 H2O
Avant Excès 1,54 0 0
En cours Excès ici là et là

ici doit figurer le fait qu'on part de la quantité initiale de C8H18 et qu'on en a consommé une certaine quantité (pas encore celle qui correspond à ce qu'on avait au début) donc il faut écrire 1,54 - 2 x (le 1,54 est faux, c'est juste pour fixer une valeur).
là et là doivent figurer la quantité d ematière apparue suite à la transformation de O2 et de C8H18 soit, respectivement, 16 x et 18 x...

A la question 4, vous commettez la même erreur qu'à la question 2 où vous n'utilisez pas la formule dans le "bon sens".

J'attends vos nouvelles réponses pour la 2, la 3 et la 4.

Sos(14)
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