SOS physique-chimie

Bonjour, dans le cours il est écrit que plus Ka est grand, plus l'acide est fort; jusque l'a pas de problème je comprend puisque Ka= (A- * H3O+/AH), donc si Ka est grand, la concentration en H3O+ est grande et donc l'acide est fort. Ce que je ne comprend pas c'est la suite de la phrase qui est "et ^plus la base conjuguée est faible".
Je suis sure que cela doit être évident mais pour le moment je ne vois pas trop d'où cela vient.
Merci pour vos explications.

Bonjour, si un acide HA est fort, la concentration en ion H3O+ de la solution acqueuse en présence est donc élevée. On dans cette solution acqueuse il existe des ions HO- issus de la dissosiation de l'eau H2O. Les ions HO- sont caractéristiques de la base conjugué A- de cet acide. La solution étant ACIDE, les ions H3O+ sont majoritaires et donc les ions HO- sont minoritaires.

Bonne continuation.

D'accord, merci.