Bonjour,
pourquoi l'autoprotolyse de l'eau est un equilibre alors que la reaction ion oxonium+ion hydroxyde est totale ?
merci
reaction acido basique
Modérateur : moderateur
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emmanuel TS
Re: reaction acido basique
Bonsoir, vous parlez de l'équilibre H2O + H2O donne H3O+ + HO-
Toutes les réactions donnent lieu à un équilibre. Dans votre cas, la réaction d'autoprotolyse est très peu favorisée alors que la réaction entre les ions hydroxyde et oxonium est très favorisée, c'est pour cela que l'on parle de réaction totale.
Par exemple, si on imagine de l'eau pure (qui n'existe pas, il ne peut y avoir que des molécules d'eau dans un récipient ), les molécules d'eau vont réagir entre elles jusqu'à l'équilibre pour lequel on aura [H3O+] = [HO-] = 10-7 mol/L à 25°C
Si on part d'un mélange initial dans lequel [H3O+]= [HO-] = 10-1 mol/L, les molécules vont réagir entre elles en formant de l'eau jusqu'à obtenir un mélange dans lequel [H3O+] = [HO-] = 10-7 mol/L. Les concentrations finales des ions hydroxyde et oxonium sont presque nulles à l'équilibre. C'est pour cela que cette réaction est assimilée à une réaction totale mais à la fin, dans le mélange, on a atteint un équilibre.
Est-ce plus clair ?
Toutes les réactions donnent lieu à un équilibre. Dans votre cas, la réaction d'autoprotolyse est très peu favorisée alors que la réaction entre les ions hydroxyde et oxonium est très favorisée, c'est pour cela que l'on parle de réaction totale.
Par exemple, si on imagine de l'eau pure (qui n'existe pas, il ne peut y avoir que des molécules d'eau dans un récipient ), les molécules d'eau vont réagir entre elles jusqu'à l'équilibre pour lequel on aura [H3O+] = [HO-] = 10-7 mol/L à 25°C
Si on part d'un mélange initial dans lequel [H3O+]= [HO-] = 10-1 mol/L, les molécules vont réagir entre elles en formant de l'eau jusqu'à obtenir un mélange dans lequel [H3O+] = [HO-] = 10-7 mol/L. Les concentrations finales des ions hydroxyde et oxonium sont presque nulles à l'équilibre. C'est pour cela que cette réaction est assimilée à une réaction totale mais à la fin, dans le mélange, on a atteint un équilibre.
Est-ce plus clair ?
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emmanuel TS
Re: reaction acido basique
merci bien. tout est plus clair
Re: reaction acido basique
A bientôt sur le forum. Sujet clos par les modérateurs.