SOS physique-chimie

Bonjour, je suis face à un problème lorsque je réalise un exercice sur les piles.
Les premières questions se déroulent bien : ( demi équations, équation, quantité de matière réactifs, Qr ect... )
Mais lorsque la question posée est :
"En déduire la quantité d'électrons (en mol) qui circulent dans le circuit extérieur (on pourra s'aider d'un tableau)."
Je résonne par rapport aux moles qui se créent :
( par exemple 2e- sont nécessaires pour créer 1mol de Cu dans l'équation Cu(2+) + 2e(-) = Cu )

Mais je ne sais jamais quelle équation prendre !
Quelque fois dans la correction c'est l'équation bilan, d'autres fois ce sont les demi équations, est ce que quelqu'un pourrais m'expliquer laquelle prendre et dans quelle(s) situation(s) s'il vous plait ?

Merci, Louis

Bonjour Louis,

Votre raisonnement est tout à fait correct ! Peu importe la 1/2 équation ou l'équation bilan, il faut comme vous le dites, relier quantité de matière en électrons et quantité de matière des produits formés ou quantités de matière des réactifs consommés.
N'hésitez pas si la réponse ne vous satisafit pas totalement ànous contacter à nouveau !

Merci pour la rapidité de la réponse !
En fait, dans une situation particulière mon problème était le suivant :
Reprenons l’exemple du cuivre et d’un autre réactif que l’on notera "A" tel que :

A = A(3+) + 3 e(-) 3 e(-) sont alors nécessaires a la formation d’une mole d’A
Cu(2+) + 2e(-) = Cu 2 e(-) sont alors nécessaires a la formation d’une mole de Cu

Dans cette situation je ne sais pas si n(e-) = 3Xmax ou bien n(e-)=2Xmax ?

Louis

Les deux réponses sont possibles !!
je m'explique

n(e-) = 3Xmax

est correcte si A est le réactif limitant et Cu2+ le réactif en excés

n(e-)=2Xmax

est correcte si Cu2+ est le réactif limitant et A le réactif en excés

D'accord ! il fallait reliez n(e-) au réactif limitant !
Merci beaucoup !

Louis

Pas de quoi !
N'hésitez pas en besoin.