[Terminale] [Terminale] TP Estérification et hydrolyse

[Invité]

K'=0.24=(1-xeq)²/(xeq)² ?
Patrick

[SoS(5)]

Attention Patrick,
vous faites une erreur entre réactifs et produits dans l'expression de K'

[Invité]

Pourquoi? [CH3CO2H]eq=[C5H11OH]eq=1-xeq et [C7H14O2]eq=[H20]eq=xeq Non ?
Patrick

[SoS(5)]

Patrick,
Prenons le temps de relire le texte

8- Que se passe-t-il si on met en présence dans des proportions équimolaires de l'eau et de l'éthanoate de 3-méthylbutyle? Quelle est sa constante de réaction? En déduire taux de la réaction citée.

Qui sont les réactifs ? qui sont les produits ?

[Invité]

les réactifs sont l'eau et l'éthanoate de 3-méthylbutyle donc en bas du quotient non?

[SoS(5)]

je suis d'accord avec vous sur la position dans le quotient mais pas sur les quantités de matière.

[Invité]

Ne tenez pas compte del 'hydrogénocarbonate de sodium dans K, il n'est ni produit ni réactif.
Vous faites une erreur dans K car l'eau est un produit de la réaction d'estérification donc l'équation chmique peut s'écrire ester + eau=alcool+acide
Faites un tableau descriptif de l'évolution du système :
état initial : 1 mol d'ester et 1 mol d'eau (ou 100 si vous voulez pourvu que le mélange soit équimolaire) alcool et acide 0 mol
état final : 1 - xeq mol d'eauet 1-xeq mol d'ester et donc xeq mol d'alcool et xeq mol d'acide.
Non?

Patrick

[SoS(5)]

Je suis d'accord avec le message précédent mais vous calculer maintenant K'

[Invité]

Il ne suffit pas d'inverser alcool et acide avec eau et ester,pourquoi?

[SoS(5)]

K'= (xeq .xeq )/(1 - xeq).( 1-xeq)

[Invité]

alors là je suis perdu si c'est ça alors K'=K non ?

[Invité]

on est d'accord pour mon K ?

[SoS(5)]

Patrick ,
Considérons la question 8 comme un nouvel exercice !
On introduit 1 mol d'eau et 1 mol d'ester , on connait la constante d'équilibre , elle se nomme K' et K'= (xeq .xeq )/(1 - xeq).( 1-xeq)
où xeq est la quantité de matière en alcool et en acide à l'équilibre et 1-xeq la quantité de matière en eau et en ester.
me suivez vous ? Il faut déterminer xeq sachant que lors de l'équilibre de l'estérification on aurrive à un taux d'avancement final de 67%. Ne vous "prenez pas la tête". Les deux transformations hydrolyse-estérification sont inverses l'une de l'autre. Si dans un sens taux=67% alors dans l'autre taux' = ? sachant que l'on a un équilibre dynamique ?

[Invité]

est-ce que K'= 1/K=1/4.21=0.24 ?
taux'=1/taux ?

[Invité]

taux=1-0.67=0.33 oubliez mon dernier message.